11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．反應物總能量大于生成物總能量的反應一定是放熱反應
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
D．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱是指反應放出的熱量

分析 A．反應條件與吸熱、放熱無關；
B．反應物總能量大于生成物總能量的反應，反應中放出熱量；
C．生成硫酸鋇放熱，且只生成1mol時為中和熱；
D．反應熱含吸熱、放熱．

解答 解：A．反應條件與吸熱、放熱無關，如燃燒反應需要加熱，故A錯誤；
B．反應物總能量大于生成物總能量的反應，反應中放出熱量，為放熱反應，故B正確；
C．生成硫酸鋇放熱，且只生成1mol時為中和熱，則1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量大于中和熱中的熱量，故C錯誤；
D．化學反應中吸收或放出的熱量為反應熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、反應熱為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AD
A．改鐵片為鐵粉          B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．加入適量稀硝酸           D．加入少量的CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　　）
①加聚反應②酯化反應③中和反應④氧化反應⑤水解反應．
A．只有①③B．只有②③④C．只有①④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序中，錯誤的是（　　）
A．原子半徑O＜S＜NaB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，鐵塊首先溶解完的是（　�。�
A．20.0 mL 18 mol•L-1 H2SO4溶液B．250.0 mL 2 mol•L-1 HCl溶液
C．150.0 mL 2 mol•L-1 H2SO4溶液D．500.0 mL 3 mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應氣體，各離子還能大量存在的是（　　）
A．Cu2+、SO42-，通硫化氫B．Na+、S2O32-，通氯化氫
C．Ba2+、C1-，通二氧化硫D．Ba2+、NO3-，通二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機化合物的敘述說法不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以作為判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之物質(zhì)的量濃度為2c1 mol/L，此時質(zhì)量分數(shù)為b%，則a和b的數(shù)值關系是（　�。�
A．a=2bB．b＜2aC．a＞2bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反應熱）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D．2Fe2O3+3C═3CO2+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反應熱）

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