1．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AD
A．改鐵片為鐵粉          B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．加入適量稀硝酸           D．加入少量的CuSO4．

分析 （1）由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；
（2）增大濃度、增大接觸面積、構成原電池均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故答案為：放熱；
（2）A．改鐵片為鐵粉，接觸面積增大，反應速率增大，故A選；          
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸，與Fe發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，故B不選；
C．加入適量稀硝酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應生成NO，不生成氫氣，故C不選；          
D．加入少量的CuSO4，構成原電池，加快反應速率，故D選；
故選AD．

點評 本題考查反應熱與焓變、反應速率，為高頻考點，把握圖中能量變化、速率的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等．
（1）Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．
（2）科學家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖1：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
②膽礬中SO42-的空間構型為正四面體，與SO42-互為等電子體的一種分子為CCl4（填化學式）；H2O中O原子的雜化方式為sp3，H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為H2O＞H2Se＞H2S．
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．
（4）Cu3N形成的晶體結構如圖2所示，N3-的配位數(shù)是6．設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{a{\;}^{3}b}$（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列兩種試劑不能做噴泉實驗的是（　　）
A．NO2   水B．CO2   4 mol•L-1NaOH溶液
C．Cl2    飽和NaCl溶液D．NH3    1 mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于配合物的說法不正確的是（　�。�
A．硫酸銅的水溶液中，銅離子實際上主要以四水合銅離子的形式存在
B．氯化銀沉淀能溶于氨水，說明有的配合物（或配離子）很穩(wěn)定
C．金屬離子都能作為中心離子，含有孤對電子的分子（或離子）都可作配體
D．硫氰合鐵（III）離子呈血紅色，由此可用KSCN溶液檢驗Fe3+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．氯化鈉B．鐵C．鹽酸D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置及原理均正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
制蒸餾水
C．
檢驗SO2的還原性		D．
比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H2=2LiH．下列說法正確的是（　�。�
A．H2作還原劑
B．生成1 mol LiH，轉移電子的物質的量為2 mol
C．4 g LiH與足量水反應最多可生成1 g氫氣
D．22.4 L H2與足量Li反應最多可制取2 mol LiH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．反應物總能量大于生成物總能量的反應一定是放熱反應
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
D．物質發(fā)生化學反應的反應熱是指反應放出的熱量

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