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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B.常溫下反應 C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0

C.自發(fā)反應的現象一定非常明顯，非自發(fā)反應的熵一定減小

D.反應(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高溫不能自發(fā)進行

【答案】B

【解析】

G=H-ST，G<0，可自發(fā)進行。

A.放熱反應H<0，S<0時，低溫時自發(fā)進行，高溫時非自發(fā)進行；吸熱反應H>0時，高溫可自發(fā)進行，A錯誤；

B.C(s)＋CO2(g)2CO(g) S>0，常溫下反應不能自發(fā)進行，G>0，該反應的ΔH＞0，B正確；

C.自發(fā)進行的反應現象不一定非常明顯，如中和反應；化學反應的方向由焓變和熵變共同決定，非自發(fā)反應的熵不一定減小，C錯誤；

D.反應(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1反應中熵變、焓變皆大于0，則在高溫時能自發(fā)進行，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下將3.36 L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結晶水的固體10.6 g，問所得固體中含有什么物質__________？其質量各為多少克__________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___、___，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___，理由是____。

（2）圖中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：____。

（4）如果反應速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計算過程)。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末�，F取兩份該混合粉末試樣進行實驗。

(1)將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y

①沉淀X為_______(填化學式，下同), 濾液Y中含有的陽離子主要是_______。

②向濾液Y中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀是___________。

(2)將另一份混合粉末溶于過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5 g固體，若將相同質量的鈉與80 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化為NaCl，則1.5 g固體的成分可能是（ ）

A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）廣泛應用于制藥業(yè)。其粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸則迅速分解。某同學設計如下實驗，利用白色且難溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中與Cl2反應制備NaBiO3，并探究其應用與純度測定。請按要求回答下列問題：

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序數相差4，則Bi的原子序數為__。

Ⅰ.NaBiO3的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）

（2）A裝置制備的氣體是__；B裝置的作用是__；補全圖中D裝置圖（并標注試劑名稱）___。

（3）C中反應的離子方程式為__。當觀察到現象為___時，可以初步判斷C中反應已經完成。

（4）反應完成后，處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進行的操作：__；為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需進行的操作：__、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.鉍酸鈉的應用，檢測Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，此反應中鉍酸鈉的作用是__；同學甲再向其中滴加MnSO4濃溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，有黑色固體（MnO2）生成，產生此現象的離子反應方程式為__。

Ⅲ.產品純度的測定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）產品ag，加入適量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全轉化為Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，當溶液紫紅色恰好褪去時（假設Mn元素完全轉化為Mn2+），消耗VmL標準溶液。該產品的純度為__（用含a、b、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C. 0∽5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到下表中的數據:

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。

（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是__________。

（3）根據上表中所測數據進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH＝__[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4．18 J·(g·℃)-1計算]。如果用0．5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數值將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數值偏低,請你分析可能的原因是_________。

A．測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視讀數

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

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