9.已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是( 。
A.原子半徑:Br>Se>ClB.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
C.還原性:S2->Se2->Cl-D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

分析 元素周期表中,同一周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強,同主族自上而下,原子半徑增大、元素的非金屬性減弱,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,陰離子的還原性越弱,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,
A.同周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,同主族自上而下原子半徑增大;
B.非金屬的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬的非金屬性越強,其陰離子的還原性越弱;
D.非金屬的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強.

解答 解:A.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,則應(yīng)有Se>Br>Cl,故A錯誤;
B.非金屬性F>Cl>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定為:HF>HCl>H2S,故B正確;
C.非金屬性Cl>S>Se,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的陰離子的還原性越弱,則還原性Se2->S2->Cl-,故C錯誤;
D.非金屬性Cl>Br>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性HClO4>HBrO4>H2SO4,故D錯誤,
故選B.

點評 本題考查元素周期律知識,側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查,注意把握同主族、同周期元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(  )
A.SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B.MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C.Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2(SO43
D.Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是( 。
A.銅片、石墨棒,乙醇B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片,稀鹽酸D.銅片、鉑片,F(xiàn)eCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.硫酸可以用于除去鍋爐或水壺中的水垢
B.切開的蘋果放置后變色和紙張久置后變黃的原理相同
C.蜂蟻蟄咬人時會向人體注入酸性物質(zhì),可涂抹小蘇打溶液緩解疼痛
D.工業(yè)含酸廢水可用氫氧化鋇溶液處理后再排放,有利于減少水體污染

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子:${\;}_{6}^{6}$C
B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氫氧化鈉的電子式:
D.氮氣分子的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下實驗方案.
(1)實驗原理:AlN溶于濃的強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
(2)實驗裝置:
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(3)實驗過程:
①連接好實驗裝置,檢驗裝置的氣密性.然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg.
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中:塞好膠塞,關(guān)閉K1,打開K2(填“K1”或“K2”);通過分液漏斗加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體,打開K1,通入氮氣一段時間,稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g.裝置B的作用是干燥氨氣.
(4)數(shù)據(jù)分析:AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%(相對原子質(zhì)量Al:27,N:14)
(5)Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因(寫方程式)是2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切,在戰(zhàn)國時期,我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用.
Ⅰ.已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng),生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn).請回答下列問題:
(1)在濃Na2S溶液中滴入少量氯水,經(jīng)振蕩,未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成,其原因是(用離子子方程式表示,下同)S2-+Cl2=2Cl-+S↓,(n-1)S+S2-=Sn2-
(2)在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,經(jīng)振蕩,也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成,若再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,即可產(chǎn)生白色沉淀,其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+
Ⅱ.無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后成為;-SO2-稱為硫酰(基),SO2Cl、SO2Cl2分別被稱為亞硫酰氯、硫酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,都可以做氯化試劑等.請回答下列問題:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s)?SOCl2(I)+POCl3(I)△H1=akJ/mol
PCl5(s)+H2O(I)?POCl3(I)+2HCl(g)△H2=bkJ/mol
寫出SOCl2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2(I)+H2O(I)?SO2(g)+2HCl(g)△H=(b-a)KJ/mol.
(2)實驗室將CaSO3和PCl5按物質(zhì)的量之比1:2混合,微熱,兩者正好完全反應(yīng)制得SOCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3.生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共熱制取無水AlCl3,其原因是SOCl2與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2與HCl,HCl抑制Al3+水解.
(3)在一定條件下存在反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(I)△H<0,現(xiàn)有3個體積均為10L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖投料,并在150℃初始條件下反應(yīng)達平衡.

①容器Ⅰ和容器Ⅲ達到平衡所需時間t<t(填“>”、“<”或“=”)
②容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率之和<1(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓為1atm,反應(yīng)后的總壓為0.75atm,則150℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4atm-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗.

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O.
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是NaOH,其作用是吸收多余的SO2
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降,漏斗液面上升,
(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余,其原因是隨著反應(yīng)進行濃H2SO4變?yōu)橄2SO4,Cu不與稀H2SO4反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下:

下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。
A.可以用有機溶劑萃取
B.可與NaOH或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D.該有機物分子中,可能有8個碳原子共平面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案