9．已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
C．還原性：S2-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

分析 元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強，同主族自上而下，原子半徑增大、元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，
A．同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；
D．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有Se＞Br＞Cl，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定為：HF＞HCl＞H2S，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性Se2-＞S2-＞Cl-，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞Br＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A．銅片、石墨棒，乙醇B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸可以用于除去鍋爐或水壺中的水垢
B．切開的蘋果放置后變色和紙張久置后變黃的原理相同
C．蜂蟻蟄咬人時會向人體注入酸性物質(zhì)，可涂抹小蘇打溶液緩解疼痛
D．工業(yè)含酸廢水可用氫氧化鋇溶液處理后再排放，有利于減少水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．氮氣分子的電子式：，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下實驗方案．
（1）實驗原理：AlN溶于濃的強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置：
如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程：
①連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg．
②秤取xgAlN樣品置于A裝置中：塞好膠塞，關(guān)閉K1，打開K2（填“K1”或“K2”）；通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g．裝置B的作用是干燥氨氣．
（4）數(shù)據(jù)分析：AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相對原子質(zhì)量Al：27，N：14）
（5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因（寫方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．請回答下列問題：
（1）在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是（用離子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，若再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
Ⅱ．無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后成為�；�-SO2-稱為硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分別被稱為亞硫酰氯、硫酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，都可以做氯化試劑等．請回答下列問題：
（1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
寫出SOCl2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）實驗室將CaSO3和PCl5按物質(zhì)的量之比1：2混合，微熱，兩者正好完全反應(yīng)制得SOCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共熱制取無水AlCl3，其原因是SOCl2與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2與HCl，HCl抑制Al3+水解．
（3）在一定條件下存在反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，現(xiàn)有3個體積均為10L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖投料，并在150℃初始條件下反應(yīng)達平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ達到平衡所需時間tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓為1atm，反應(yīng)后的總壓為0.75atm，則150℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4atm-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO2．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是隨著反應(yīng)進行濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下：

下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可以用有機溶劑萃取
B．可與NaOH或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機物分子中，可能有8個碳原子共平面

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