分析 Ⅰ.(1)Na2S與氯氣反應(yīng)生成S沉淀,S與S2-結(jié)合生成多硫離子;
(2)在足量氯水中,氯氣與硫離子反應(yīng)生成硫酸根離子,加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀;
Ⅱ.(1)①SO2(g)+PCl5(s)?SOCl2(I)+POCl3(I)△H1=akJ/mol
②PCl5(s)+H2O(I)?POCl3(I)+2HCl(g)△H2=bkJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到;
(2)實(shí)驗(yàn)室將CaSO3和PCl5按物質(zhì)的量之比1:2混合,微熱,兩者正好完全反應(yīng)制得SOCl2,同時(shí)生成氯化鈣和POCl3,結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式,生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共熱制取無水AlCl3,是利用SOCl2與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2與HCl抑制鋁離子的水解;
(3)容器Ⅰ是絕熱容器,反應(yīng)過程中溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,容器Ⅱ、Ⅲ是恒溫恒容,反應(yīng)從正逆反應(yīng)分析進(jìn)行達(dá)到相同的平衡狀態(tài),
①絕熱容器中,隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所需時(shí)間短;
②若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí),達(dá)到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉(zhuǎn)化率和SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率之和為1,實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減。
③用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)合三行計(jì)算得到.
解答 解:Ⅰ.(1)在濃Na2S溶液中滴入少量氯水,Na2S與氯氣反應(yīng)生成S沉淀,S與S2-結(jié)合生成多硫離子,所以沒有沉淀生成,其溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:S2-+Cl2=2Cl-+S↓,(n-1)S+S2-=Sn2-;
故答案為:S2-+Cl2=2Cl-+S↓;(n-1)S+S2-=Sn2-;
(2)在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,氯氣與硫離子反應(yīng)生成硫酸根離子,即S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+,所以沒有沉淀生成,再加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
故答案為:S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+;Ba2++SO42-=BaSO4↓;
Ⅱ.(1)①SO2(g)+PCl5(s)?SOCl2(I)+POCl3(I)△H1=akJ/mol
②PCl5(s)+H2O(I)?POCl3(I)+2HCl(g)△H2=bkJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到SOCl2與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SOCl2(I)+H2O(I)?SO2(g)+2HCl(g)△H=(b-a)KJ/mol,
故答案為:SOCl2(I)+H2O(I)?SO2(g)+2HCl(g)△H=(b-a)KJ/mol;
(2)實(shí)驗(yàn)室將CaSO3和PCl5按物質(zhì)的量之比1:2混合,微熱,兩者正好完全反應(yīng)制得SOCl2,同時(shí)生成氯化鈣和POCl3,結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3,生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共熱制取無水AlCl3,是利用SOCl2與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2與HCl抑制鋁離子的水解;
故答案為:CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3,SOCl2與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO2與HCl,HCl抑制Al3+水解;
(3)①絕熱容器中,隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所需時(shí)間短,容器Ⅰ和容器Ⅲ達(dá)到平衡所需時(shí)間tⅠ<t2,
故答案為:<;
②若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí),達(dá)到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉(zhuǎn)化率和SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率之和為1,但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故答案為:<;
③用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)合三行計(jì)算得到,設(shè)反應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量為x
SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0
起始量(mol) 1 1 0
變化量(mol) x x x
平衡量(mol) 1-x 1-x x
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比:$\frac{2}{2-x}$=$\frac{1}{0.75}$
x=0.5mol,
平衡常數(shù)K=$\frac{0.75×\frac{0.5}{2-0.5}}{0.75×\frac{1-0.5}{2-0.5}×0.75×\frac{1-0.5}{2-0.5}}$=4atm-1,
故答案為:4atm-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)分析、鹽類水解原理、影響化學(xué)平衡的因素、平衡常數(shù)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 22.32 | 24.39 | 24.41 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機(jī)物的分子式為C9H10O5 | |
B. | 該有機(jī)物能發(fā)生縮聚、加成、消去、氧化反應(yīng) | |
C. | 1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 該有機(jī)物分子中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Br>Se>Cl | B. | 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S | ||
C. | 還原性:S2->Se2->Cl- | D. | 酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2.8g乙烯含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCl2通入足量的氫氧化鈉溶液中制備漂白液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
C. | VLamol/L的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA | |
D. | T℃時(shí),1LpH=6的純水中,含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-8NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 | |
B. | 鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 理論上兩種電池的比能量相同 | |
D. | 下圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+) | B. | c(H+)•c(OH-) | C. | $\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ | D. | $\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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