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16．一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　　）
A．縮小容器的體積使壓強增大B．體積不變，充入N2
C．恒容，充入HeD．降低反應溫度

分析 影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此回答；
A、縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度；
B、恒容，充入N2，則增大氮氣的濃度；
C、恒容，充入He，各組分濃度不變；
D、降溫，化學反應速率減慢．

解答 解：A、縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學反應的速率，故A不選；
B、恒容，充入N2，則增大氮氣的濃度，可以加快該化學反應的速率，故B不選；
C、恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C選；
D、降溫，化學反應速率減慢，故D不選；
故選C．

點評 本題考查學生影響化學反應速率的因素：濃度、壓強，注意知識的靈活應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．甲烷B．氯化鈉C．過氧化鈉D．氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)將0.1moL某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者質量增加10.8g，后者質量增加22g（假定氣體全部吸收）．
（1）通過計算推斷該烴的分子式是C5H12，．
（2）該烴的同分異構體有3種，若該烴的1個氫原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一種，是寫出該烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結構簡式為．
（2）B的結構簡式為，C中含氧官能團的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應的有①④（填序號），反應③的反應類型為取代反應．
（4）反應⑤的化學反應方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結構簡式為（任寫一種）．
（6）分子結構中，含有一個“-NH2”、一個“-COOH”和一個“-CH2CH2”的E的同分異構體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　　）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．輪船底部焊上鋅塊可減級船體腐蝕，這種方法稱為粞牲陽極的陰極保護法
B．精煉銅時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
C．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
D．恒溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，溶液濃度變大，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能一次性鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液的試劑是（　　）
A．新制Cu（OH）2懸濁液B．溴的CCl4溶液C．銀氨溶液D．KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：
（1）氯化爐中通入O2的目的是與C反應，提供反應所需的熱量．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是除去FeCl3．
（5）用氯化鋁晶體（AlCl3•6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備．但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3•6H2O）的40%，則可推算n的值為4．
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；M的分子空間構型為三角錐形，M是極性分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結構式：H-O-O-H．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應生成一種鹽K，寫出K中含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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