下列關(guān)于乙酰水楊酸()說法正確的是
A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.不能發(fā)生酯化反應(yīng) D.不能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中,正確的是
A.SiO2不能和水反應(yīng),所以它不是酸性氧化物
B.只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物
C.燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)
D.海水、氯水、氨水均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某大型精煉銅廠,在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素,(Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在,還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會(huì)得“克山病”,Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下:
(1)流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。
H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)上述工業(yè)提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________。
(3)稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解,配成250.00mL混酸溶液,移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)}。反應(yīng)完全后,用0.05000mol·L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),消耗15.00mL.則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),對(duì)測(cè)定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響,理由是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為:LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi,下列敘述正確的是
A.放電時(shí),正極反應(yīng)為xLi++xe-=xLi
B.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化
C.充電時(shí),b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),溶液中的Li+從b極向a極遷移
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1 4分)X.Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源 |
Y | 基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè) |
Z | 由Z形成的多種單質(zhì),其中之一是地球生物的“保護(hù)傘” |
W | 含量位居地殼中金屬元素的第二位 |
回答下列問題:
(1)Z位于元素周期表第 周期第 族,W的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)Y的第一電離能比Z (填“大”或者“小”);由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為 。
(3)寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)在500℃、30MPa下,將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3,當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),放出熱量為7.7kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②還原性:HI>HBr>HCl
③熔沸點(diǎn):AsH3>PH3>NH3 ④酸性:HNO3>H2CO3>HClO
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(8分)某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金放入200mL稀硫酸中,固體完全溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。
求:(1)該合金的質(zhì)量
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是
A.過濾時(shí),玻璃棒緊靠一層濾紙的那一邊
B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),直接用燒杯向容量瓶加水至刻度線
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈锈涬x子:用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液,置于火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色
D.用自來水制蒸餾水時(shí),加熱一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,立即打開燒瓶加入幾粒沸石
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
化學(xué)式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度積 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是
A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2S
B.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2+H2S↑
D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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