下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②還原性：HI>HBr>HCl

③熔沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

B

【解析】

試題分析：①F、O、S的非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故①錯(cuò)誤；②非金屬性Cl>Br>I，則氫化物的還原性：HI>HBr>HCl，故②正確；③NH3分子間能形成氫鍵，則NH3的熔沸點(diǎn)變大，所以熔沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3，故③錯(cuò)誤；④HNO3為強(qiáng)酸，H2CO3和HClO為弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正確，所以答案為B。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。

②下列有關(guān)說法正確的是 (填序號(hào))。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1 3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間，陽極電極反應(yīng)方式為 ；生成ClO2氣體的反應(yīng)中所加X酸為 。

（2）吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)? ；ClO2吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）從溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作名稱依次是 ；粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。

（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙酰水楊酸（）說法正確的是

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．不能發(fā)生酯化反應(yīng) D．不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32―

B．加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42―

C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)，一定有NH4＋

D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（4分）請(qǐng)回答下列問題：

（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個(gè)CO分子的質(zhì)量可表示為 g。

（2）由O2和CO2組成的18 g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是

A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)＞b B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率減小 D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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