元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)


【答案】B

【解析】

試題分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是因?yàn)殂~與濃硫酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中開(kāi)始有沉淀 后逐漸消失，而把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始無(wú)沉淀后逐漸產(chǎn)生沉淀，但不會(huì)消失，正確；C、金屬比非金屬易失電子，但非金屬可以置換金屬，如C與CuO的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、Al與熱水反應(yīng)困難，但活潑性不如Al的Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，溶液互滴現(xiàn)象的判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的一種試劑是(   )

A.AgNO3溶液            B.稀鹽酸             C.稀硫酸               D.稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

  ①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)            ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

  ③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)            ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是            ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))________________。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為            ；

     若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為            。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號(hào))________。

 

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（  ）

A．35g              B．30 g             C．20 g             D．15 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下：

       （1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途                                 ；

       （2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽(yáng)離子有                                    ；

       （3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是                                  ，鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖?nbsp;                                                       。

       （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是                            

       （5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)敘述中不正確的是（    ）

A．10 ℃ 時(shí)NaCl溶解度為35.7g，則此時(shí)飽和NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35.7 %

B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小

C．50mL 1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，中和熱數(shù)值不相等

D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

x Mg+Mo3S4    Mgx Mo3S4 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．放電時(shí)Mg2+向正極遷移

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：xMg  2xe = xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

  A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

  B.若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子

  C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1

  D.每消耗0. 2 mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有大量的Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質(zhì)的量之比為2 : 4 : 1 : 1，則M離子可能為下列中的

A．Na＋       B．I－        C．S2－        D．Cl－

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