下列各項敘述中不正確的是（    ）

A．10 ℃ 時NaCl溶解度為35.7g，則此時飽和NaCl 溶液的質(zhì)量分數(shù)小于35.7 %

B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小

C．50mL 1.0 mol·L-1鹽酸與60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液進行反應，中和熱數(shù)值不相等

D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小


【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)飽和溶液的定義可知，10 ℃ 時100g水中最多溶解35.7g的氯化鈉，所以所得飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定小于35.7%，正確；B、碳酸根離子水解使溶液顯堿性，加入少量碳酸氫鈉固體，使溶液中的碳酸氫根離子濃度增大，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，pH減小，正確；C、中和熱與生成的水的物質(zhì)的量無關，都是指強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱量的多少，所以中和熱的數(shù)值相等，錯誤；D、硫酸氫鈉完全電離生成硫酸根離子、氫離子、鈉離子，而氫離子濃度增大，對水的電離起抑制作用，所以水的電離程度減小，正確，答案選C。

考點：考查溶液質(zhì)量分數(shù)的判斷，離子平衡的判斷，中和熱的判斷


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應的是(   )

A.冷水          B.NaOH溶液            C.沸水           D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是                   ，肯定含有的離子是             ，不能確定是否含有的離子可通過      

                                  （填試驗方法）來進一步確定該離子。

步驟（5）中發(fā)生反應的離子方程式是                                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（    ）

A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D．Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶 液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是（    ）

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D．X中不能確定的離子是 A13+和C1―

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科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

 (1)儀器A的名稱是           。水通入A的進口為           (填字母)。

 (2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應.其化學方程式為                           。

 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇上述圖2中的       (填序號);若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為       ；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積       (填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

 (4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH標準溶液的操作如下:

①燒杯中的溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入儀器X中

②將用托盤天平稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線1~2 c m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入儀器X中，并輕輕搖勻

⑤將儀器X塞緊，充分搖勻。

    上述操作步驟的正確順序為     (填序號)。儀器X的名稱是                  。

(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為       g/L。

(6)該測定結(jié)果比實際值偏高.可能的原因是                  ，利用現(xiàn)有裝置提出改進的措施為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除雜方法完全正確的一組是 

A．除去CO中少量的O2，將氣體反復通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

  B．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉，充分反應后，過濾

  C．除去CO2中的少量SO2：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣

  D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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