Question

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

 (1)儀器A的名稱是           。水通入A的進口為           (填字母)。

 (2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應.其化學方程式為                           。

 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇上述圖2中的       (填序號);若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為       ；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積       (填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

 (4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH標準溶液的操作如下:

①燒杯中的溶液冷卻到室溫后，小心轉入儀器X中

②將用托盤天平稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線1~2 c m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉入儀器X中，并輕輕搖勻

⑤將儀器X塞緊，充分搖勻。

    上述操作步驟的正確順序為     (填序號)。儀器X的名稱是                  。

(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為       g/L。

(6)該測定結果比實際值偏高.可能的原因是                  ，利用現(xiàn)有裝置提出改進的措施為                  。

Answer 1

【知識點】二氧化硫的性質(zhì)、探究物質(zhì)的組成、含量D3J2

【答案解析】(1)冷凝管(1分)b  (1分)(2)SO2 +H2O2=H2SO4 (2分)

  (3)③  (1分)酚酞(1分)④(1分)

  (4)②①④③⑤(2分)100mL容量瓶(1分)(5)0.24  (2分)

  (6)原因:鹽酸的揮發(fā)(1分)改進措施:用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗。（除鹽酸揮發(fā)的影響）(1分)

解析：（1）根據(jù)儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b，

（2）雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，

（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確，

 (4)上述操作步驟的正確順序為②①④③⑤，儀器X的名稱是100mL容量瓶。

（5）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L，
(6)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響；

【思路點撥】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。