常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaCl O

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

下列說法正確的是                                                   （    ）

A. Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學方程式為：

Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO

C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 “玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是

A.Pu與U互為同位素              B.Pu與Pu互為同素異形體

C.Pu與U具有相同的化學性質(zhì)      D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應(yīng)的是(   )

A.冷水          B.NaOH溶液            C.沸水           D.NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是                                     (　　)

A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O                       B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．HBr、HCl、BaSO4．                     D．HClO、NaF、Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（   ）

A．11.52                            B．11.70

C．11.82                            D．12.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：

   ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

   ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

   ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是                                        (　　)

A．b＞a＝d＞c                                     B．a(chǎn)＝b＞c＞d

C．a(chǎn)＝b＞d＞c                                     D．c＞a＝d＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是                   ，肯定含有的離子是             ，不能確定是否含有的離子可通過      

                                  （填試驗方法）來進一步確定該離子。

步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                        

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標準(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

 (1)儀器A的名稱是           。水通入A的進口為           (填字母)。

 (2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng).其化學方程式為                           。

 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇上述圖2中的       (填序號);若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為       ；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積       (填序號)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

 (4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH標準溶液的操作如下:

①燒杯中的溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入儀器X中

②將用托盤天平稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線1~2 c m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入儀器X中，并輕輕搖勻

⑤將儀器X塞緊，充分搖勻。

    上述操作步驟的正確順序為     (填序號)。儀器X的名稱是                  。

(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為       g/L。

(6)該測定結(jié)果比實際值偏高.可能的原因是                  ，利用現(xiàn)有裝置提出改進的措施為                  。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案