在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（   ）

A．11.52                            B．11.70

C．11.82                            D．12.00

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的一種試劑是(   )

A.AgNO3溶液            B.稀鹽酸             C.稀硫酸               D.稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是    (　　)

A．氯化鋁        B．碳酸氫鎂         C．碳酸鈉            D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種鹽溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaCl O

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

下列說法正確的是                                                   （    ）

A. Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO

C．6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

  ①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)            ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

  ③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)            ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是            ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))________________。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為            ；

     若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為            。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號(hào))________。

 

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（  ）

A．35g              B．30 g             C．20 g             D．15 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

  A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

  B.若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子

  C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1

  D.每消耗0. 2 mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

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