下列排列順序不正確的是( 。
A、原子半徑:鈉>磷>氟>氫
B、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C、熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氟化氫
D、還原性:S2->Cl->F-
考點:微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強弱的比較
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A.根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大比較;
B.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強;
C.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
D.元素的非金屬性越強,對應(yīng)的陰離子的還原性越弱.
解答: 解:A.因同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,可知原子半徑鈉>磷>氟>氫,故A正確;
B.非金屬性Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故B正確;
C.非金屬性F>Br>I,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故C錯誤;
D.非金屬性F>Cl>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的陰離子的還原性越弱,故D正確.
故選C.
點評:本題考查元素周期律的遞變規(guī)律,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查,為高考高頻考點,注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系,把握金屬性、非金屬性的比較角度,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B、乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)是合成氯乙烷的最好方法
C、實驗室通常通過加熱(140℃)酒精與稀硫酸(體積比約為1:3)的混合物制得乙烯
D、CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色氣體,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種,將其通入氯水中,得到無色透明溶液.把溶液分成兩份,向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成.對于原無色氣體推斷一定正確的是( 。
A、一定存在HCl
B、一定存在SO2
C、肯定沒有CO2
D、不能肯定是否含有HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是  ( 。
A、對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為:
B、“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂
C、升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
D、H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6 kJ/mol不是氫氣的燃燒熱方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中,再加入適量的汽油,然后振蕩,靜置,產(chǎn)生的現(xiàn)象是(  )
A、溶液呈橙色
B、溶液呈無色
C、上層液體呈橙色,下層液體幾乎無色
D、上層液體呈紫紅色,下層液體幾乎無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系不正確的是(  )
A、CH3CH=CH2  烯烴 
B、  羧酸-COOH
C、  羧酸類-COOH
D、R-OH(R為鏈烴基)  醇類-OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱“手性碳原子”,凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性.在下列有機(jī)物中,具有光學(xué)活性的是(  )
A、CH3CH2CH3
B、CH2=CHCH=CH2
C、CH3CH2CH2OH
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F、G七種元素核電荷數(shù)依次增加,A是非金屬元素外圍電子排布式為nsn,B的價電子層電子排布nsnnpn,C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子,D是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素,E原子核外電子數(shù)是D與C核外電子數(shù)之和,F(xiàn)是主族元素且與G同周期,G能形成紅色(或磚紅色)的G2O和黑色的GO兩種氧化物,D與F可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.請回答下列問題.
(1)E的氣態(tài)氧化物EO3分子結(jié)構(gòu)模型是
 

(2)CA3極易溶于水,其原因主要是
 
,試判斷CA3溶于水后,形成CA3?H2O的最合理結(jié)構(gòu)為
 
(填字母).
(3)從如圖2中可以看出,D跟F形成的離子化合物的電子式為
 
;該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是
 
(只要求列出算式),每個D原子周圍最近的F原子有
 
個.
(4)某科研小組為了處理污水,設(shè)計了如圖3所示的裝置,Ⅱ裝置為BA4燃料電池,兩電極分別通入BA4和混合氣體(空氣和氣體甲),電解質(zhì)為熔融碳酸鹽.Ⅰ是污水處理的裝置,其方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3?Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用,向污水中加入適量的H2SO4的目的是
 

②為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質(zhì)A為
 
Ⅱ裝置中負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)
 

③Ⅰ裝置中碳電極是電解池的
 
極,F(xiàn)e電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 

④Ⅱ裝置中有0.8mol BA4參加反應(yīng)時,C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗需要用1.0mol?L-1 NaOH 溶液500mL.
配制實驗操作步驟有:
a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫.
b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中.
c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線.
d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻.
e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻.
填寫下列空白:
①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取
 
克NaOH固體.
②操作步驟和正確順序為
 

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是
 
 

④定容時,若俯視刻度線,會使結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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同步練習(xí)冊答案