若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．在下列有機物中，具有光學(xué)活性的是（　�。�
A、CH3CH2CH3
B、CH2=CHCH=CH2
C、CH3CH2CH2OH
D、
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu),“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性；手性碳原子指碳原子連接著四個不同的原子或原子團，手性碳原子必須滿足：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．CH3CH2CH3，分子中兩個甲基上的碳原子所連接的四個基團3個是一樣的H，亞甲基上的碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另外兩個為甲基，該有機物分子中不存在手性碳原子，所以不具有光學(xué)活性，故A錯誤；
B．CH2=CHCH=CH2，該有機物分子中不存在飽和碳原子，所以不具有手性碳原子，故B錯誤；
C．CH3CH2CH2OH分子中，甲基上的碳原子所連接的四個基團3個是一樣的H，亞甲基上的碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個是不同原子，不是手性碳原子，所以該有機物不具有光學(xué)活性，故C錯誤；
D．分子中連接醛基的次甲基的碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，所以該有機物具有光學(xué)活性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見有機物結(jié)構(gòu)、手性碳原子的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，正確理解手性碳原子的概念為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃硫酸參與的下列反應(yīng)中，它既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A、氧化S
B、氧化FeO
C、吸收NH3生成銨鹽
D、與NaNO3固體反應(yīng)制HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
B、乙醇可被直接氧化生成乙酸且乙醇與都能與單質(zhì)鈉反應(yīng)
C、淀粉、蔗糖、葡萄糖、蛋白質(zhì)在稀硫酸中均能發(fā)生水解反應(yīng)
D、淀粉和聚乙烯都是天然的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序不正確的是（　　）
A、原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫
D、還原性：S2-＞Cl-＞F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（　�。�
A、變白色B、變無色
C、不變色D、先褪色后又復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X 基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y 基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（2）寫出與X單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．（分子、離子各一種）
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和．
①元素Q基態(tài)原子的價電子層電子排布式為
 
．
②元素Q與元素T、X能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子．其中Q與TX-之間的化學(xué)鍵類型為
 
，TX-中T原子采用的軌道雜化方式是
 
．
③Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中與Q原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
，
（二）科學(xué)家通過X射線推測膽礬的結(jié)構(gòu)，按要求填空：
（1）金屬銅采用下列
 
堆積方式．配位數(shù)為
 
．

（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（3）實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某中學(xué)實驗室的一瓶硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
A、l00mL，量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；
D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、膠頭滴管；
G、50mL燒杯；H、l00ml，容量瓶．
請回答下列問題：
（1）實驗時選用儀器的先后順序是
 
；（選填字母）
（2）配制l00mL  1.0mol/L．的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的    體積為
 
 mL（保留一位小數(shù)）．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒人容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察如圖1所示的部分圖形，并按要求回答下列問題

（1）由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取
 

雜化軌道形成σ鍵，每個晶胞中含碳原子數(shù)為
 
個．
（2）白磷分子（P4）中鍵角為
 
，分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
，每1mol白磷分子含
 
mol P-P共價鍵．若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子所得氧化物的分子式為
 
，若每個P原子的孤對電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物
 
（填分子式）．
（3）由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是
 
晶體，每1mol SiO2晶體含
 
mol Si-O共價鍵．
（4）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖2）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C．N）為
 
．C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為
 
，1molO22+中含π鍵數(shù)目為
 
．
（5）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，觀察圖形回答．這個基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個硼原子組成，共含有
 
個B-B鍵．
（6）若測得mg NaCl固體的體積為Vcm3，已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm，則阿佛加德羅常數(shù)NA的表達式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案