Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、醋酸與鋅粒反應(yīng)：2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺
• B、用FeCl₃溶液腐蝕銅板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
• C、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
• D、用石墨電極電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電  .

   2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氯化鈣溶液與二氧化碳?xì)怏w不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式；
D．惰性電極電解飽和食鹽水，陰陽兩極分別生成氫氣和氯氣．

解答： 解：A．醋酸與鋅粒反應(yīng)生成醋酸鋅和氫氣，醋酸不能拆開，正確的離子方程為：2CH₃COOH+Zn=H₂↑+2CH₃COO^-+Zn²⁺，故A錯誤；
B．用FeCl₃溶液腐蝕銅板，銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體，由于碳酸鈣溶于鹽酸，二者不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．用石墨電極電解食鹽水，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離的氫離子放電生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．