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濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置�，F提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器（填字母）

加入的試劑

作用


【答案】

選用的儀器（填字母）

加入的試劑

作用

C

濃H2SO4和木炭

反應器（或發(fā)生氣體）

B

無水CuSO4

檢出H2O

A

品紅溶液

檢出SO2

A

酸性KMnO4溶液

吸收余下的SO2

A

澄清石灰水

檢出CO2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值):

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2

有關上述反應的敘述正確的是(    )

A.Q1＞Q2

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500 ℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl下標5

沸點/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點/℃

-70.0

-107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。

(2)裝置A中g管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________（填寫元素符號）。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀晶體K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

（1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是______________。

（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是________________________，現象是_______________________________________________________________________________。

（3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設

假設1：_____________；假設2：_____________；假設3：_____________。

②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）

③實驗過程

根據②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。

實驗步驟

預期現象與結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗。

［實驗一］ 收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_____________（填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣                       b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣                       d.從②口進氣，用排氣法集氣

［實驗二］為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標。

（2）選用B和_____________（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為V L（標準狀況），w(Zn)=___________。

（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是___________。

（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2 g。

（6）w(Zn)=___________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H2的質量）實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。

（7）從實驗誤差角度分析，方案丙___________方案乙（填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28 g氨）______________mL，用規(guī)格為___________mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、外，還有大量的。檢驗的方法是________________________________________________。

（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式_____________________________________。

（4）濾液Ⅰ的成分是水和______________。

（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量__________溶液，產生白色沉淀。

②__________、__________、__________（依次填寫實驗操作名稱）。

③冷卻，稱重。

（6）若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為：__________mol（用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl          g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為          。

（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是      。

（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是                                               (　　)

①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；

②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；

③28 g CO的體積為22.4 L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A．①②③           B．②⑤⑥

C．②③⑥           D．④⑤⑥

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