【題目】(12分)現(xiàn)有反應:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃時,平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K__ ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,則:
①當x=5.0時,上述平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是________。
(3)在850℃時,若設x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】(12分)(每空3分)(1) < (2) ①逆反應 ② 0≤x<3 (3) <
【解析】
(1).對于放熱反應,升高溫度,平衡常數(shù)減;(2).①.反應混合物各物質(zhì)的化學計量數(shù)相同都為1,利用物質(zhì)的量代替濃度,計算濃度商Qc,根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關系判斷;②.用x表示出濃度商Qc,平衡向正反應移動,應滿足濃度商Qc<K,據(jù)此計算判斷;(3). 加入6mol氫氣所達到的平衡,可以看成在加入5mol氫氣達到平衡后再加入1mol氫氣,平衡向逆反應方向移動,再根據(jù)平衡移動原理判斷。
(1). CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為放熱反應,在850℃時,K=1,升高溫度到950℃時,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,即達到平衡時K小于1,故答案為:小于;
(2).①. 850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,當x=5.0時,因CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化學計量數(shù)均為1,可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度求濃度商,Qc==>K=1,平衡逆向移動,故答案為:逆反應;
②.若要使上述反應開始時向正反應方向進行,應滿足Qc小于K,Qc=<1,x<3.0,則x應滿足的條件是小于3.0,故答案為:x<3.0;
(3).加入6mol氫氣所達到的平衡,可以看成在加入5mol氫氣達到平衡后再加入1mol氫氣,平衡向逆反應方向移動,移動的結果是降低這種增大的幅度,但平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原平衡時的體積分數(shù),即a%<b%,故答案為:小于。
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應,生成的一氯代物都只有一種
D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別
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【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水、凼宜、軞溲趸c、菀簯B(tài)氧、蘼人徕
A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤
C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤
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【題目】下列各組大小順序不正確的是
A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性:H2Se﹤H2S﹤H2O
C. 還原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性:Na﹤Mg﹤Al
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【題目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g),H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則2mol H2完全燃燒放出的熱量為
A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ
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【題目】某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:
(1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。
(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
(3) 實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),理由是______________;所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”),理由是_________________。若他測得Δt=3℃,則中和熱ΔH為_______________
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛
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【題目】某化學興趣小組進行以下實驗探究:
Ⅰ. 設計實驗探究反應速率的測定和比較
實驗步驟:
(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
實驗現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間________(填“長”或“短”);
實驗結論: 4 mol·L-1硫酸與鋅反應比1 mol·L-1硫酸與鋅反應速率______(填“大”或“小”)。
注意事項:① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________;
② 40 mL的硫酸要迅速加入;
③ 裝置____________________,且計時要迅速準確;
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實驗討論:除本實驗測定反應速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種)
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K。
請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
實驗編號 | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 (mol·L-1) | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (1)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響 (2)實驗①和_____探究溫度對該反應速率的影響 (3)實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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