Question

【題目】（12分）現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】（12分）（每空3分）(1) ＜ (2) ①逆反應 ② 0≤x＜3 (3) ＜

【解析】

（1）.對于放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減��；（2）.①.反應混合物各物質(zhì)的化學計量數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關系判斷；②.用x表示出濃度商Qc，平衡向正反應移動，應滿足濃度商Qc＜K，據(jù)此計算判斷；（3）. 加入6mol氫氣所達到的平衡，可以看成在加入5mol氫氣達到平衡后再加入1mol氫氣，平衡向逆反應方向移動，再根據(jù)平衡移動原理判斷。

(1). CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)為放熱反應，在850℃時，K＝1，升高溫度到950℃時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，即達到平衡時K小于1，故答案為：小于；

(2).①. 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，當x＝5.0時，因CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)化學計量數(shù)均為1，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度求濃度商，Qc==＞K=1，平衡逆向移動，故答案為：逆反應；

②.若要使上述反應開始時向正反應方向進行，應滿足Qc小于K，Qc=＜1，x＜3.0，則x應滿足的條件是小于3.0，故答案為：x＜3.0；

(3).加入6mol氫氣所達到的平衡，可以看成在加入5mol氫氣達到平衡后再加入1mol氫氣，平衡向逆反應方向移動，移動的結果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原平衡時的體積分數(shù)，即a％＜b％，故答案為：小于。