【題目】對下列物質分類全部正確的是

①純堿�、谑雏}水�、凼宜、軞溲趸c�、菀簯B(tài)氧　⑥氯酸鉀

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

【答案】C

【解析】

A、堿--①④不正確，因①純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽類，故A錯誤；B、純凈物--③④⑤不正確，因③石灰水中含氫氧化鈣和水，屬于混合物，故B錯誤；C、鹽--①⑥正確，因①純堿和⑥氯酸鉀都是由金屬離子和酸根離子構成的，均屬于鹽類，故C正確；D、混合物--②⑤不正確，因⑤液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的物質，屬于單質，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質的結論錯誤的是( )

選項

已知某些堿金屬元素及其單質的性質

預測某些堿金屬元素及其單質的性質

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質與空氣中的氧氣反應比鈉單質更劇烈，甚至能燃燒

銣單質和銫單質比鉀單質更容易與氧氣反應，遇到空氣就會立即燃燒

C

鉀單質與水反應比鈉單質更劇烈，甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應，遇水立即燃燒，甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是價，鈉單質與氧氣反應生成的氧化物有和　

鋰單質與氧氣反應生成的氧化物有和

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

已知：ⅰ反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

(1)H2O的電子式是______________________。

(2)反應A的熱化學方程式是_________________________________________________。

(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。

II 在一定條件下，可逆反應A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L－1)，則：

(1)a、b應滿足的關系是________________________________；

(2)a的取值范圍是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。

(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。

(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A.Na與水反應時增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氫氣的量

D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質，平衡時，SO3的物質的量大于n mol的是(　　)

A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：

①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。

（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。

已知：

①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。

請回答：

（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。

（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。

（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：

�。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；

ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；

A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉

ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。

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