6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用完的電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C．實(shí)驗(yàn)室用一定質(zhì)量的鋅和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率且生成氫氣的量不變
D．把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率

分析 A．隨意丟棄的廢舊電池會(huì)造成環(huán)境污染；
B．高爐煤氣成分中與高爐高度是沒有關(guān)系的；
C．加入少量硫酸銅，首先少量的鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，銅與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但鋅的量變少；
D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤與氧氣的接觸面積．

解答 解：A．隨意丟棄的廢舊電池會(huì)造成環(huán)境污染，廢舊電池中含有重金屬離子，污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；
B．高爐煤氣成分中與高爐高度是沒有關(guān)系的，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量硫酸銅，首先少量的鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，銅與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但鋅的量變少，生成氫氣的量變少，故C錯(cuò)誤；
D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤與氧氣的接觸面積，提高煤的燃燒效率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電池的處理，高爐尾氣的含量，煤的燃燒效率，注意構(gòu)成原電池是加快反應(yīng)的速率、但消耗了鋅．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下在稀溶液中能表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=aKJ•mol-1
B．HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H2=bKJ•mol-1
C．HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H3=cKJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4=dKJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．銀鋅鈕扣電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ag+ZnO，在此電池放電時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化銀為正極，被氧化
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．Zn為負(fù)極，被還原
D．該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)為6個(gè)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7
A．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是12C
B．元素Z的非金屬性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．氯化銨受熱分解C．干冰升華D．氯化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-═Mn5O102-
B．每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．工作時(shí)，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極
D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種主族元素的離子aX2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（　�。�
①c-b=2              ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R     ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y．
A．②③正確B．只有③正確C．①②③④正確D．①②③正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大B．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)D．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

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