Question

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO₃+Na₂CO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為N＞C＞Si．

Answer 1

分析 ①利用強酸制備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，據(jù)此解答；
②硝酸與碳酸鈣反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水；
③二氧化碳、水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
④依據(jù)最高價氧化物對應水化物酸性越強，元素非金屬性越強．

解答 解：①利用強酸制備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉；
故答案為：硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉；
②硝酸與碳酸鈣反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，化學方程式：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+2H₂O，故答案為：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+2H₂O；
③二氧化碳、水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學方程式：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案為：CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
④依據(jù)反應可知：硝酸的酸性強于碳酸，碳酸的酸性強于硅酸，所以非金屬性強弱關系為：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si．

點評 本題考查了實驗的設計，熟悉元素非金屬性強弱判斷依據(jù)及硝酸、碳酸、硅酸酸性強弱是解題關鍵，題目難度不大．