9．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金屬性：F＞Cl＞S＞O

分析 A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答 解：A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　）
A．X的I1大于Y 的I1B．X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性
C．X的陰離子半徑小于Y的陽(yáng)離子半徑D．X的原子半徑大于Y的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．銀鋅鈕扣電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ag+ZnO，在此電池放電時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化銀為正極，被氧化
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．Zn為負(fù)極，被還原
D．該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)為6個(gè)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7
A．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是12C
B．元素Z的非金屬性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-═Mn5O102-
B．每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．工作時(shí)，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極
D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．圖表法是常用的科學(xué)研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號(hào)．它們的主要化合價(jià)如表所示．
代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
半徑（pm）3064669170106110186125232
主要
化合價(jià)		-1，+1-1-2-4，
+4		-3，
+5		-2，+4，+6-4，
+4		+1+3+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化學(xué)鍵是離子鍵，（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，屬于共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（3）這些元素中金屬性最強(qiáng)的是K（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填氫化物化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學(xué)式NH4NO3．
（5）由上述某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質(zhì)，則B的化學(xué)式為HNO3，B與D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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