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16．已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，請回答下列問題：
（1）反應物的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的總能量；
（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為143kJ；
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

分析 （1）反應熱與反應物和生成物總能量有關，反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，反之吸熱；
（2）1mol水含2molO-H鍵；
（3）物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，氣態(tài)物質變?yōu)橐簯B(tài)物質放熱，反之吸熱．

解答 解：（1）反應放熱，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故答案為：＞；
（2）1mol水含2molO-H鍵，生成含1molO-H鍵的水有0.5mol，2mol氫氣燃燒生成2mol水時放熱572kJ，生成0.5mol水放熱143kJ，故答案為：143；
（3）2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ的熱量，但液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于572kJ，故答案為：＜．

點評 本題考查較為簡單，涉及化學反應能量的計算和反應放出熱量大小的比較，題目難度中等，注意把握基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯誤的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍色則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調味用的料酒
D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是無色不溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F象展開討論．猜想造成這種現象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異�！痹�；
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而為什么不能用鹽酸酸化，請用離子方程式進行說明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是溫度計．
（4）要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充的一種試劑是MnSO4（s），一種儀器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容．
對比實驗試管A試管B
加入試劑1ml0.05mol/l KMnO4
2ml0.1mol/l H2C2O4		1ml0.05mol/lKMnO4
2ml0.1mol/lH2C2O4
少量MnSO4
（預期）實驗現象
（褪色時間）		褪色較慢褪色很快
結論猜想Ⅱ正確
（6）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的計算該成品的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．
為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現象為：出現淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟二和三中發(fā)生反應的離子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質的化學式：A、硝酸； B、碳酸鈣；C、硅酸鈉．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為N＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2．下列說法錯誤的是（　　）
A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．B3C2中既含離子鍵又含共價鍵
C．B的離子半徑比C的離子半徑小
D．C的氫化物可與D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，對于反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始時加入氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的濃度不同，則平衡常數（　�。�
A．一定相同B．一定不同C．可能不同D．無法確定

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