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【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

【答案】A

【解析】

A.化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A正確；

B.升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應是吸熱反應，故B錯誤；

C.升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M化學平衡常數(shù)大于N，故C錯誤；

D.根據(jù)圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則平衡逆向移動，但催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅�，F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。

（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學式）。

（3）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是______；“溶浸”時溫度不宜過高，其原因是______。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是______。

（5）“電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是______。陽極區(qū)產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質是_____（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與－1gc(Ba2+)的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該溶液中<

B. B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C. A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D. D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 每1mol該化合物反應生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物能夠發(fā)生取代反應和氧化反應

D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是( 　 )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。

I．(1)用甲醇制取甲胺的反應為 △H

已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能／kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應的△H=__________kJ·mol-1

Ⅱ．一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應

主反應： △H<0 Ⅰ

副反應： △H<0 Ⅱ

反應到t min時，達到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)如圖所示：

(2)圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是__________

(3)若反應II的平衡常數(shù)K值變�。畡t下列說法中正確的是___________(填序號)。

A．平衡均向正反應方向移動

B．平衡移動的原因是升高了溫度

C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小

D．容器中φ(CH3OCH3)增大

(4)平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為________；用H2表示I的反應速率為______mol·L-1·min-1。反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________(用分數(shù)表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量在計算中的應用

（1）有等質量的兩氣體O3和 O2 ，同溫同壓下的密度之比為______。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為___。

（3）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為___，它們所含氫原子數(shù)之比為__，所含質子數(shù)之比為___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質的量為_________。

（5）某市售鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質的量濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)有機物A結構簡式為___________。B的名稱為___________。

(2)C轉化為D的反應類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質的量為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

②核磁共振氫譜只有5個峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

④能水解并能與銀氨溶液反應

(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。

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