【題目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測(cè)得溶液中與－1gc(Ba2+)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該溶液中<

B. B、D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)?/span>B>D>E

C. A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)

【答案】B

【解析】

A.結(jié)合Kh(CO32-)= c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO32-);Kh(HCO3-)= c(H2CO3)·c(OH-)/c(HCO3-),混合溶液中兩表達(dá)式c(OH-)相同，由于Kh(CO32-)>Kh(HCO3-) ,故<，故A正確；B.根據(jù)Ka2=c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-), 的數(shù)值越大，c(H+)的濃度越小，酸性越弱，pH越大,因此正確的順序?yàn)椋築<D<E,故B錯(cuò)誤；C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)屬于過(guò)飽和溶液，會(huì)形成BaCO3沉淀，因此該分散系的穩(wěn)定性最差,故C項(xiàng)止確;D.根據(jù)電荷守恒得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(C032-)=c(HCO3-),因此存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),故D項(xiàng)正確。答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應(yīng)用于電子電器領(lǐng)域的高分子化合物H的合成路線如下：

已知：

I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰，且峰面積比為2：1

Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列問(wèn)題：

(1)丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；E的分子式為_____________________；

(2)B分子中官能團(tuán)的名稱為__________________；G的名稱為_______________________。

(3)由甲苯生成F的反應(yīng)類型為_________________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________________________________________________。

(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_________種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基。②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能和溶液反應(yīng)生成。

(6)寫出1，3－丁二烯()和乙二醇()為某原料制備聚酯纖維的合成路線________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：濾渣2中除了過(guò)量的MgO外，還含有Fe(OH)3。

(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)流程中“氧化”的氧化劑是：_________，寫出該流程的離子方程式為______________。

(4)高溫煅燒過(guò)程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，它們的物質(zhì)的量之比___，所含原子數(shù)之比為___，同溫同壓下的密度之比為___。

（2）有氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量之比為___。

（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個(gè)分子中含有1個(gè)Na+，則需要水的質(zhì)量為___。

（4）同溫同壓下某容器充滿氮?dú)庵?/span>64g，充滿氦氣重52g，現(xiàn)在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___。

Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長(zhǎng)時(shí)間后就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來(lái)清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

生成物M的化學(xué)式為___ ；若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___。

（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為___。

（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質(zhì)量為3.5g，則反應(yīng)后固體中氧化鈉的質(zhì)量為___。

（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉(zhuǎn)移（不需寫出配平過(guò)程）___

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導(dǎo)作用

B. 通過(guò)測(cè)定物質(zhì)中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預(yù)言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性

D. 過(guò)渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫，耐腐蝕的特點(diǎn)，其合金可以制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)?/span>____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗氣瓶中的溶液為____，堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時(shí)，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、____（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___（填現(xiàn)象）時(shí)，應(yīng)該___（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費(fèi)。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____（填物質(zhì)名稱），再進(jìn)行____（填“過(guò)濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

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