Question

（一）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余均為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：ⅰ．常溫下A為無色液體；
ⅱ．B與G的相對分子質(zhì)量相同；
ⅲ．工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)�。�
回答下列問題：
（1）組成物質(zhì)丁的元素在周期表中的位置

 

；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)式是

 

；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

；
反應(yīng)⑤的離子方程式為

 

；
（4）引發(fā)反應(yīng)②的條件

 

；
（二）在濃度相等的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入等體積0.0002mol/L的AgNO₃溶液，先產(chǎn)生

 

沉淀（填化學(xué)式）；則生成該沉淀所需相應(yīng)鹽溶液的最小濃度為

 

mol/L．（已知K_sp（Ag₂CO₃）=8.3×10^-12，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下A為無色液體，所以A為H₂O，工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)丁，丁為活潑金屬，甲是單質(zhì)，能和水反應(yīng)的單質(zhì)有鈉、碳、鐵等，水和甲反應(yīng)生成單質(zhì)乙和C，乙和丙能反應(yīng)生成水，則乙為氫氣或氧氣，C和丁能發(fā)生置換反應(yīng)，則C為氧化物，所以甲是Fe，乙為H₂，C為Fe₃O₄，丁為Al，D為Al₂O₃，丙是O₂，D和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，則E是強堿，F(xiàn)是偏鋁酸鹽，G是Al（OH）₃，水和B反應(yīng)生成氧氣，則B是Na₂O₂，E是NaOH，F(xiàn)是NaAlO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：常溫下A為無色液體，所以A為H₂O，工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)丁，丁為活潑金屬，甲是單質(zhì)，能和水反應(yīng)的單質(zhì)有鈉、碳、鐵等，水和甲反應(yīng)生成單質(zhì)乙和C，乙和丙能反應(yīng)生成水，則乙為氫氣或氧氣，C和丁能發(fā)生置換反應(yīng)，則C為氧化物，所以甲是Fe，乙為H₂，C為Fe₃O₄，丁為Al，D為Al₂O₃，丙是O₂，D和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，則E是強堿，F(xiàn)是偏鋁酸鹽，G是Al（OH）₃，水和B反應(yīng)生成氧氣，則B是Na₂O₂，E是NaOH，F(xiàn)是NaAlO₂，
（1）丁為Al，鋁原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是3，所以屬于第三周期第ⅢA族元素，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）A是水，其化學(xué)式為H₂O，
故答案為：H₂O；
（3）鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，所以該反應(yīng)的離子方程式為 2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）引發(fā)②反應(yīng)的條件是加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃，
故答案為：加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃；
（二）相同濃度時，溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先產(chǎn)生沉淀的是Ag₂CO₃，則生成該沉淀所需相應(yīng)鹽溶液的最小濃度=

Ksp

c2(Ag+)

=

8.3×10-12

(0.0002)2

mol/L=2.1×10^-4mol/L，
故答案為：Ag₂CO₃；2.1×10^-4．

點評：本題考查了溶度積的計算、鋁熱反應(yīng)、元素位置的判斷等知識點，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是溶度積常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)基本公式分析解答，難度中等．