下列化學(xué)實驗事實相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鐵離子與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子；
B、二氧化碳過量，生成碳酸氫根離子；
C、根據(jù)電荷守恒判斷，方程式兩邊電荷不相等；
D、根據(jù)稀硝酸能夠氧化亞鐵離子分析．
解答： 解：A、往FeCl3溶液中加入Fe粉，反應(yīng)生成了亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正確；
B、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故B錯誤；
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D、氧化亞鐵加入稀硝酸，稀硝酸能夠氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3?=3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有NA個氧原子
B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C、1mol?L-1FeCl3溶液與足量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有極性共價鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、加入NaOH固體，溶液中c（Na+）和c（CO32-）都增大
C、稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少
D、升高溫度，Na2CO3溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將黑色固體單質(zhì)甲灼燒后投入D的濃溶液中，兩者劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)混合物A，隔絕空氣按如圖所示發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）氣體C是
 
，溶液E的溶質(zhì)是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出單質(zhì)甲與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出氣體B通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
選項 實驗操作 離子方程式
A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁 2Al+2OH-+H2O═2AlO
 
-
2
+2H2↑
B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH-+H+═H2O
C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al（OH）3↓
D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉 Ca2++CO
 
2-
3
═CaCO3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同乙烯類似，丙烯（CH3CH=CH2）在一定條件下也能發(fā)生加成反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）下列有機物，合成時用了3種單體．

這3種單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
、
 
（按C原子數(shù)由小到大的順序?qū)懀?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的H2在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如右上圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均化學(xué)反應(yīng)速率為υ（CH3OH）=nA/t2mol?min-1
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余均為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：ⅰ．常溫下A為無色液體；
ⅱ．B與G的相對分子質(zhì)量相同；
ⅲ．工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)�。�
回答下列問題：
（1）組成物質(zhì)丁的元素在周期表中的位置
 
；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)式是
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
；
（4）引發(fā)反應(yīng)②的條件
 
；
（二）在濃度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等體積0.0002mol/L的AgNO3溶液，先產(chǎn)生
 
沉淀（填化學(xué)式）；則生成該沉淀所需相應(yīng)鹽溶液的最小濃度為
 
mol/L．（已知Ksp（Ag2CO3）=8.3×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉晶體不導(dǎo)電
B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C、二氧化碳溶于水能電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)
D、溶于水能電離出氫離子的化合物，不一定是酸

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