用硫酸酸化的三氧化鉻（CrO3）遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{(lán)綠色，用這種現(xiàn)象可測(cè)得司機(jī)是否是酒后駕車．反應(yīng)如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的還原劑是（　　）
A、H2SO4
B、CrO3
C、Cr2（SO4）3
D、C2H50H
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，被還原，為氧化劑，則C2H5OH為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，被還原，為氧化劑，則C2H5OH為還原劑，被氧化生成CH3CHO．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在汽車加油站見到的油罐車上，所貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后漂白能力會(huì)增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、H++OH-=H2O
B、Cl-+Ag+=AgCl↓
C、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D、H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，下列說法不正確的是（　�。�
A、鋅是負(fù)極
B、正極析出氫氣
C、鋅片質(zhì)量減小
D、溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過計(jì)算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol-1，晶胞的密度為ρ g?cm-3，則它晶胞的邊長(zhǎng)（a）為
 
cm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則
m
n
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　�。�
A、50mL 0.1mol/L FeCl3溶液
B、200mL 0.4mol/L NaCl溶液
C、200mL 0.1mol/L MgCl2溶液
D、200mL 0.2mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，除雜操作是加入Ca（OH）2溶液，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）酸化操作中加入的試劑a是
 
，其目的是
 

（3）酸化之后進(jìn)行的操作I是
 
．
（4）測(cè)定所生產(chǎn)的產(chǎn)品中CaCl2?2H2O含量的方法是：
a．稱取0.7500g產(chǎn)品樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用AgNO3溶液與之反應(yīng)，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00×10-3mol時(shí)，Cl-恰好完全沉淀．
請(qǐng)計(jì)算：上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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