用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后,其顏色由紅變?yōu)樗{(lán)綠色,用這種現(xiàn)象可測(cè)得司機(jī)是否是酒后駕車.反應(yīng)如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的還原劑是(  )
A、H2SO4
B、CrO3
C、Cr2(SO43
D、C2H50H
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:
分析:反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià),被還原,為氧化劑,則C2H5OH為還原劑,以此解答該題.
解答: 解:反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià),被還原,為氧化劑,則C2H5OH為還原劑,被氧化生成CH3CHO.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握氧化還原反應(yīng)的特征,從元素化合價(jià)的角度解答該題,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在汽車加油站見到的油罐車上,所貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是( 。
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后漂白能力會(huì)增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A、H++OH-=H2O
B、Cl-+Ag+=AgCl↓
C、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2
D、H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中,下列說法不正確的是( 。
A、鋅是負(fù)極
B、正極析出氫氣
C、鋅片質(zhì)量減小
D、溶液變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列填空
(1)電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 

(2)在下列物質(zhì)中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序號(hào)填空)其中只含有非極性鍵的是
 
;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
;含有非極性鍵的離子化合物是
 

(3)N≡N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,通過計(jì)算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”).
(4)釙(Po)是一種放射性金屬,其晶胞的堆積模型如圖1,釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol-1,晶胞的密度為ρ g?cm-3,則它晶胞的邊長(zhǎng)(a)為
 
cm.(用代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(5)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr.已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則
m
n
=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是( 。
A、50mL 0.1mol/L FeCl3溶液
B、200mL 0.4mol/L NaCl溶液
C、200mL 0.1mol/L MgCl2溶液
D、200mL 0.2mol/L KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)溶解操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
,除雜操作是加入Ca(OH)2溶液,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)酸化操作中加入的試劑a是
 
,其目的是
 

(3)酸化之后進(jìn)行的操作I是
 

(4)測(cè)定所生產(chǎn)的產(chǎn)品中CaCl2?2H2O含量的方法是:
a.稱取0.7500g產(chǎn)品樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.從容量瓶中量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,用AgNO3溶液與之反應(yīng),消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00×10-3mol時(shí),Cl-恰好完全沉淀.
請(qǐng)計(jì)算:上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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