以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)溶解操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
,除雜操作是加入Ca(OH)2溶液,此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)酸化操作中加入的試劑a是
 
,其目的是
 

(3)酸化之后進(jìn)行的操作I是
 

(4)測(cè)定所生產(chǎn)的產(chǎn)品中CaCl2?2H2O含量的方法是:
a.稱取0.7500g產(chǎn)品樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.從容量瓶中量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,用AgNO3溶液與之反應(yīng),消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.00×10-3mol時(shí),Cl-恰好完全沉淀.
請(qǐng)計(jì)算:上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:工業(yè)碳酸鈣加入鹽酸可完全溶解生成氯化鈣、氯化鐵以及氯化鈉等,加入氫氧化鈣溶液,以除去溶液中少量的Fe3+,然后在酸性條件下蒸發(fā)結(jié)晶可得到CaCl2?2H2O,
(1)碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水以及二氧化碳;加入氫氧化鈣生成氫氧化鐵沉淀;
(2)加入過(guò)量鹽酸,可中和氫氧化鈣以及防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解;
(3)氯化鈣溶液獲得氯化鈣晶體的方法:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥;
(4)根據(jù)氯元素守恒,得到氯化鈣和硝酸銀之間的關(guān)系式:2Ag+~2Cl-~CaCl2?2H2O,代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可.
解答: 解:(1)碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水以及二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
加入氫氧化鈣溶液Fe3+沉淀完全,形成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
故答案為:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(2)因除去鐵離子需加入過(guò)量的氫氧化鈣,加入稀鹽酸,可中和氫氧化鈣以及防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解且不引入新的雜質(zhì),
故答案為:稀鹽酸;除去Ca(OH)2雜質(zhì);
(3)氯化鈣溶液獲得氯化鈣晶體的方法:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥,
故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥;
(4)設(shè)樣品中含CaCl2?2H2O為x mol.
由關(guān)系式:2Ag+~2Cl-~CaCl2?2H2O
          2           1
       10-3mol    
25
250
×x mol
解得x=5×10-3mol
w(CaCl2?2H2O)=
5×10-3mol×147g/mol
0.7500g
×100%
=98.0%.
答:樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.0%.
點(diǎn)評(píng):本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查,計(jì)算時(shí)注意關(guān)系式的利用,注意的是從250mL中取25mL,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后,其顏色由紅變?yōu)樗{(lán)綠色,用這種現(xiàn)象可測(cè)得司機(jī)是否是酒后駕車.反應(yīng)如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的還原劑是(  )
A、H2SO4
B、CrO3
C、Cr2(SO43
D、C2H50H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知氨氣的化學(xué)式是NH3,其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
,其摩爾質(zhì)量為
 
;6.8g NH3的物質(zhì)的量為
 
mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L,其含NH3分子的個(gè)數(shù)為
 
,含有氫原子的個(gè)數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子在給定的條件下能大量共存的是( 。
A、飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常溫下,
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1 mol/L的NaOH溶液中:K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Br-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是(  )
①無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中Ba2+
④強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
⑤強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A、②③B、②④⑤
C、①②⑤D、②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將2.3g Na放入100mL濃度為0.1mol?L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為(  )
A、0.112L
B、1.12L
C、0.224L
D、2.24L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)中,起始濃度A為5mol?L-1,B為3mol?L-1,C的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?min)-1,2min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1.則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、2 min末時(shí),A和B的濃度之比為5:3
B、x=1
C、2 min末時(shí),B的濃度為1.5 mol?L-1
D、2 min末時(shí),A的消耗濃度為0.5 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是 ( 。ㄓ米帜柑顚懀
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,10.6gNa2C03含有的Na+數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下,NA個(gè)C02分子占有的體積大于22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用霞石巖(化學(xué)式為KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:

已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12.溶解過(guò)濾流程產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中.部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)圖.試回答下列問(wèn)題:
(1)霞石巖添加石灰石和煤,煤的作用是
 

(2)灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是:
 

(3)X物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式,下同),霞石泥的主要成分是
 
,濾液W中主要含有的離子有
 
(填三種).
(4)操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為
 
、
 
 
、洗滌、干燥.
(5)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
 

(6)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
 

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