下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)
D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

C

解析試題分析：A、放熱反應(yīng)一般是自發(fā)的，但不一定是，當(dāng)在熵減小，且高溫下就不自發(fā)，錯誤；B、電解池的反應(yīng)是在外加電源的作用下強(qiáng)制執(zhí)行的，不是自發(fā)的，錯誤；C、△G ＝△H －T·△S ,只有當(dāng)△G ＜0時，反應(yīng)才是自發(fā)的，正確；D、△H>0、△S>0時，當(dāng)溫度很低，也不是自發(fā)的，錯誤。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個反應(yīng)的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（  ）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 
B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 
C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 
D．增加C(s)的量，平衡正向移動 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)  ΔH="Q" kJ·mol－1(Q>0 )，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時PCl5為0.3mol·L－1，如果此時再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度是

A．0.6mol·L－1B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1
C．大于0.6 mol·L－1D．小于0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

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同步練習(xí)冊答案