化學反應原理對于工業(yè)生產和科研有重要意義
I．下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
 化學反應 平衡常數(shù)
 		 溫度
 973K 1173K
 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3？？
請回答：
（1）反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用 K1、K2表 示）
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的正反應速率與時間的關系如圖所示：

t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時
 
； t8時
 
．
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動以及平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
（2）根據(jù)化學方程式相減，則平衡常數(shù)為兩原平衡常數(shù)之商；
（3）根據(jù)外界條件對化學平衡的影響；
（4）該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是放熱的化學反應，t2時正反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向正反應方向移動，t8時反應速率增大，但平衡不移動，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響來分析解答．
解答： 解：（1）升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）將方程式②-①得方程式③，則平衡常數(shù)K3=
K2
K1
，故答案為：
K2
K1
；
（3）因為K3=
K2
K1
，溫度升高，K3變小，所以該反應是一個正反應是放熱的化學反應且是反應前后氣體體積不變的，所以壓強對該反應無影響，要使該反應向逆反應方向移動，可以升高溫度、增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，故選：CE；
（4）該反應是一個反應前后氣體體積不變的且是正反應是放熱的化學反應，t2時正反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，改變的條件為加入反應物；t8時反應速率增大，但平衡不移動，改變的條件為縮小容器體積或加催化劑；
故答案為：加入反應物；縮小容器體積或加催化劑．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的確定、外界條件對反應速率的影響等知識點，注意反應前后氣體體積不變的可逆反應中，壓強對能改變反應速率但不影響平衡的移動，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、BF3是三角錐形分子
B、NH
 
+
4
的電子式：，離子呈平面形結構
C、CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p σ鍵
D、CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s-sp3σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸重結晶的實驗操作步驟：加熱溶解、過濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過濾的過程前加入少量的水的目的：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料．

（1）單質X的化學式是
 
．
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：
 
．
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分．
①提出合理假設
假設1：添加了CuO
假設2：添加了FeO
②請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑：鐵粉、3mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10% NaOH溶液、10% H2O2、KSCN溶液
操作步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1．取少量樣品于試管1中，
 

樣品全部溶解，得到澄清的溶液．
步驟2．
 

步驟3．
 
 
（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體
 
升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl-35.5  H-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

S、Cl、Fe等元素都是中學化學中的重要元素，它們的單質及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S原子的原子結構示意圖為
 

（2）Na2S的電子式為
 

（3）用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl3溶液清洗銀鏡比用Fe（NO3）3溶液快，F(xiàn)eCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：
a．過程I中反應的離子方程式是
 


b．過程Ⅱ中加入的試劑可以是
 
．
（4）某同學欲對用ClO2消毒過的水進行Cl-含量的測定．實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質的量濃度是
 
；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.70×10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，請按要求回答以下問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥
（1）①和②形成的常見化合物有
 
（填化學式，填一種即可）；
（2）在③～⑥中，原子半徑最大的原子結構示意圖是
 
；
（3）④的單質與Fe2O3在高溫下反應的化學方程式：
 
；
（4）②和⑤的單質中，氧化性較弱的是
 
（填化學式）；
（5）⑤的一種氧化物可以與⑥的單質的水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯
 
色，請用離子方程式寫出產生該現(xiàn)象的原因：
 
；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過的鋼刀很容易生銹，發(fā)生電化學腐蝕的具體類型是
 
．
（4）有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1，C（H+）-C（OH-）=
 
mol/L．
（5）在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則溶液中c（H+）
 
c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某反應過程中的能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式：
 


（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學方程式為
 
．
（3）氨分解反應在容積為2L的密閉容器內進行．已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為
 
mol?L-1?s-1
（4）在一恒定容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應2A（氣）+B（氣）?xC（氣），到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為
 
（填字母）．
A．只能為2   B．可能是2，也可能是3   C．只能為3   D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目，其工作原理如圖所示．下列有關鋰空氣電池的說法不正確的是（　　）
A、隨著電極反應的不斷進行，正極附近的電解液PH不斷升高
B、若把堿性電解液換成固體氧化物電解質，則正極會因為生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附
C、放電時，當有22.4L O2（標準狀況下）被還原時，溶液中有4mol Li+從左槽移動到右槽
D、鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”，其總反應方程為：4Li+O2═2Li2O

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