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【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，但其沸點不同

B.將等物質的量的乙烯、乙醇完全燃燒，它們的耗氧量不同

C.鍵線式為、的烴的一氯代物均有兩種

D.苯乙烯、乙苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色均發(fā)生氧化反應

【答案】B

【解析】

A．正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，分子式相同，結構不同，是同分異構體，不同的物質其沸點也不同，A正確；

B．乙烯，分子式C2H4，1mol乙烯燃燒消耗molO2；乙醇，分子式C2H6O，1mol乙醇燃燒消耗mol，可知等物質的量乙烯和乙醇消耗的O2的量相同，B錯誤；

C．有2個對稱軸，分子中有2種H原子，如圖所示，則其一氯代物有2種；前后鏡面對稱，此外還可以饒軸旋轉重合，分子中有2種H原子，如圖所示，，則其一氯代物有2種，C正確；

D．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠使高錳酸鉀溶液褪色；乙苯，與苯環(huán)相連的C上有H原子，能被高錳酸鉀氧化成苯甲酸，高錳酸鉀溶液會褪色，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結構如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①壓強p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為__，該反應的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數(shù)，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：

①稱量 A、B 的總質量

②稱取一定質量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關數(shù)據是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B反應前總質量為 m g，反應后 A、B 的總質量為 n g。 請根據題意回答下列問題：

（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉浮在水面，產生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、m、n 表示的鈉單質的質量分數(shù)為_______________

（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。

A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后

（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為______________。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學式），質量為_________g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的流程如下圖所示：

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是______。

A.鋁 B.鋅 C.碳

(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________。

(3)反應Ⅰ的溶液為防止被氧化，需加___________，其離子方程式為__________________。

(4)反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產品b的化學反應方程式為_____________________。

(6)檢驗產品a中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品a于試管中配成溶液，___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，關于該物質的下列說法中不正確的是（ ）

A.鐵元素與氧元素物質的量比為3∶4

B.該物質可能為四氧化三鐵

C.該物質一定為四氧化三鐵

D.該物質可能為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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