【題目】某物質由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，關于該物質的下列說法中不正確的是（ ）

A.鐵元素與氧元素物質的量比為3∶4

B.該物質可能為四氧化三鐵

C.該物質一定為四氧化三鐵

D.該物質可能為混合物

【答案】C

【解析】

A.該物質由Fe、O兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，則n(Fe)：n(O)==3∶4，A正確；

B.根據(jù)選項A分析可知該物質中n(Fe)：n(O)= 3∶4，則該物質可能為四氧化三鐵，B正確；

C.該物質組成中n(Fe)：n(O)= 3∶4，物質可能為純凈物四氧化三鐵，也可能是FeO、Fe2O3按1：1混合而形成的混合物，C錯誤；

D.物質中含有Fe、O兩種元素，n(Fe)：n(O)= 3∶4，該物質可能是純凈物，也可能是混合物，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )

A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為0.2NA

B.78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L

D.Na2O2與CO2反應生成2.24L氧氣轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，但其沸點不同

B.將等物質的量的乙烯、乙醇完全燃燒，它們的耗氧量不同

C.鍵線式為、的烴的一氯代物均有兩種

D.苯乙烯、乙苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色均發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質量大

C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應的化學方程式為___________。

(2)復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁表現(xiàn)______性；氫氧化鋁的電離方程式_______________。

(3)鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質中硬度最大的是_________________。

(4)鋁錠能做成鋁壺燒水，表現(xiàn)鋁的導熱性和______________，表面破損的鋁制品，放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分。

①

在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。

/

②

繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。

/

③

再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

溶液均變紅，顏色較深的試管是　　（填 “a”或“b”）。

④

最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。

紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計算生成氣體的是a　　b（填“＞”“＜”或“=”）。

　⑤

加熱大試管一段時間。(注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末)

/

(1)請幫助該小組同學完成實驗報告中放入內容_____________。

(2)已知：20℃時Na2CO3的溶解度為20.5g。由實驗_______（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是________，化學方程式是_________。

(3)由實驗⑤可以得出結論是_______，用化學方程式說明得出結論的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣（主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）為原料，生產(chǎn)高純度LiOH的工藝流程如圖：（已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）

（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學式）。

（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物質的溶解度數(shù)據(jù)見下表）

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

（3）40°C下進行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。

（5）整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質有___。

（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應式為___。

（7）高純度LiOH可轉化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某無色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知該溶液與鋁反應放出氫氣，若反應后生成AlO2-，則溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子有______________，可能存在的離子有__________________，該溶液與鋁反應放出氫氣的離子方程式為_____________________________________。

（2）鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，某興趣小組首先將其制成水溶液。

①通常將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液的實驗現(xiàn)象是___，

②書寫氫氧化亞鐵在空氣中轉化為氫氧化鐵的化學方程式___。

（3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是___。試解釋原因：___。有同學提出加入CuO以除去Fe3+。你認為理由是___。

（4）能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O晶體?___（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，說明理由___。

（5）將FeCl3固體溶于蒸餾水配制溶液時常會出現(xiàn)渾濁，得不到澄清的氯化鐵溶液，其原因是___，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是___。

（6）泡沫滅火器使用NaHCO3和Al(SO4)3溶液反應產(chǎn)生CO2來滅火。試從平衡移動的角度分析以上兩種溶液反應產(chǎn)生CO2的原因：____________________

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