【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為0.2NA

B.78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L

D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A.不知道溶液的體積，無(wú)法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.78g Na2O2中物質(zhì)的量是=1mol，一個(gè)過(guò)氧化鈉含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子即是三個(gè)離子，所以1mol過(guò)氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；

D. 使用氣體摩爾體積時(shí)，必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 離子半徑：W>Z>Y

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號(hào)）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有如下反應(yīng)(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反應(yīng)后測(cè)得生成Br2與O2各1 mol。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產(chǎn)物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。

（1）H2S的轉(zhuǎn)化

Ⅰ

克勞斯法

Ⅱ

鐵鹽氧化法

Ⅲ

光分解法

① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。

② 反應(yīng)Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）。

③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國(guó)科研人員設(shè)想將兩個(gè)反應(yīng)耦合，實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程如圖。

過(guò)程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設(shè)計(jì)，科研人員研究如下。

① 首先研究過(guò)程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗(yàn)，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

�。�Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認(rèn)，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過(guò)程乙可行。

② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：______。 經(jīng)確認(rèn)，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過(guò)程甲可行。

（4）綜上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時(shí)能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)過(guò)程。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，說(shuō)明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

取 15.00mL 待測(cè)溶液于 250mL 錐形瓶中，加入 1～2 滴酚酞試液，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方 法再重復(fù) 2 次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測(cè)液的濃度_____；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____；

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____；

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_____色變成_____色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.1010mol/L，則待測(cè)液的濃度為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H1=－726.5kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=－285.8kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=－44kJmol-1

則CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__。

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)%)的影響如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①壓強(qiáng)p1__1.0MPa（填>、=或<）。

②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___（寫一條即可）。

②在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）將1.0×10-3mol/LCoSO4與1.2×10-3mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為___mol/L。（已知：CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案