Question

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。

②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。

③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

Answer 1

【答案】 ② ③ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ＜ ＞ ＜ ＞ ＜ ＜

【解析】（1）泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；

（2）同一元素的原子中，基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子的核外電子總數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；在主族元素中，元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)，從而確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；

（3）根據(jù)電負(fù)性、電離能的變化規(guī)律解答；電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d能量逐漸增大。

（1）泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，所以違反泡利不相容原理的是②；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，因此違反洪特規(guī)則的有③；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，該元素是S元素，S元素最外層有6個(gè)電子，其最高化合價(jià)是+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式為H2SO4；

（3）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca；

②同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性：O＜F，F＞Cl；

③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d能量逐漸增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np。