【題目】下列說法正確的是(　　)

①金屬和非金屬化合形成離子鍵

②離子鍵是陽離子，陰離子的相互吸引

③兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

④非金屬原子間不可能形成離子鍵

⑤離子化合物可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能有離子鍵

A. B. C. ③ ⑤D.

【答案】C

【解析】

①金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故錯誤；
②離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用力，含吸引和排斥力，故錯誤；
③兩個非金屬原子間只能以共用電子對結(jié)合，則只能形成共價鍵，故正確；
④非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；
⑤離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故正確；
⑥共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故錯誤。
所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

e

f

試回答下列問題：

（1）寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________，其未成對電子數(shù)為________。

（2）c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為______雜化。

（3）b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中b原子的配位數(shù)為_____，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________。

②該晶體的密度為_____________g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是__________（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1996年諾貝爾化學(xué)獎授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是

A．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B．棒碳不能使溴水褪色

C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

D．棒碳與乙炔互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關(guān)系。

①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。

②電負性：O________F，F(xiàn)________Cl。

③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：。合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．

已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；

②RCH=CH2 RCH2CH2OH；

③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水：

請回答下列問題：

（1）Y的結(jié)構(gòu)簡式是________，D的官能團名為________。

（2）步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

（3）步驟⑤的反應(yīng)類型是________。

（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

（5）下列說法不正確的是________。

a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng) b．1molB完全燃燒需6mol O2

c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) d．1molF最多能與3mol H2反應(yīng)

（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為________。

a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物雖然種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物的命名正確的是（ ）

A. 1,4一二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯

C. HOOC-CH2-COOH丙二酸 D. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問題：

Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：

①做實驗前首先要_____________________________；

②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復(fù)實驗直至B中恒重。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱量

Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________

（3）x=_______________

（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉(zhuǎn)化率10%—15%。2005年6月27日美國化學(xué)會刊報道，美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H22NH3，有關(guān)說法正確的是

A. 不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同

B. 新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景

C. 新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵

D. 哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案