Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.25mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A
• B、1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A對(duì)共用電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A
• D、足量銅與1L 18mol?L^-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，0.25mol過(guò)氧化鈉中含有0.25mol陰離子；
B、甘氨酸的分子式為：NH₂CH₂COOH，氨基乙酸分子中含有10對(duì)共用電子對(duì)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氯甲烷的物質(zhì)的量；
D、1L 18mol?L^-1濃硫酸中含有18mol溶質(zhì)硫酸，反應(yīng)消耗18mol硫酸生成9mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)停止，所以生成的二氧化碳的物質(zhì)的量小于9mol．

解答： 解：A、0.25mol過(guò)氧化鈉中含有0.25mol陰離子過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1molNH₂CH₂COOH分子中含有10mol共用電子對(duì)，存在10N_A對(duì)共用電子，故B正確；
C、標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L三氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、該濃硫酸中含有硫酸18mol，完全反應(yīng)18mol硫酸會(huì)生成9mol二氧化硫，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于9mol，得到SO₂的分子總數(shù)小于9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；注意銅與濃硫酸的反應(yīng)中，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)．