Question

某二元酸（H₂A）在水中的電離式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
• B、0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L
• D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．應(yīng)為c（H⁺）＞c（A^2-）；
C．H⁺抑制HA^-電離；
D．不可能呈中性．

解答： 解：A．由H₂A=H⁺+HA^-可知H₂A完全電離，溶液中不存在H₂A，由物料守恒可知應(yīng)為c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（A^2-），故B錯(cuò)誤；
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則HA^-電離出c（H⁺）=0.01mol/L，0.1mol/L的H₂A溶液中，第一步完全電離生成0.1mol/LH⁺，氫離子抑制電離HA^-，所以0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂A和NaOH溶液混合反應(yīng)生成NaHA，HA^-的電離和水解程度未知，溶液可能呈酸性或堿性，不可能呈中性，如呈中性，則有c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），與物料守恒相矛盾，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對(duì)電離平衡的影響，注意H₂A的第一步電離是完全電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．