化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、硫酸與氫氧化鋇中和：H++OH-=H2O
B、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2O+CO2+2OH-
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式中漏掉了硫酸鋇；
B、碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，該反應(yīng)為碳酸氫根離子的電離方程式；
C、碳酸鈉中的碳酸根離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
D、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A、硫酸與氫氧化鋇中和，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉的水解，溶液顯示堿性，正確水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉的水解分步進(jìn)行，主要寫出第一步水解方程式即可，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法及常見的判斷正誤方法，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）
 
34
16
S微粒中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（3）49g 硫酸的物質(zhì)的量為
 
mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）V L Al2（SO4）3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度
 
；SO42-物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�
A、當(dāng)AgCl處于沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度積常數(shù)增大
C、升高溫度，AgCl的溶解度增大，溶度積常數(shù)不變
D、向AgCl沉淀中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度減小，溶度積常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/L
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．
該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
則下列說法正確的是（　�。�
A、該隔膜是陽離子交換膜
B、正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（N
H
+
4
）最大的是（　�。�
A、NH4HCO3
B、NH4NO3
C、（NH4）2CO3
D、NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識．請你參與下列問題的探究與討論．
問題1  無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面（每空只填一種物質(zhì)，用化學(xué)式表示）．
物質(zhì)類型 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
⑩2S
問題2  從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有著不同的分類方法．請你仿照圖例，在如下的方框中，用圖示的方法表示出氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)和離子反應(yīng)之間的關(guān)系（每類反應(yīng)各用一個(gè)圓圈表示）．

問題3  化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的．反應(yīng)物相同、反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，如：①4Na+O2═2Na20，②2Na+O2═Na202．事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請仿照示例寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相兩、反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京提出2008年“綠色奧運(yùn)”的口號，為改善北京空氣質(zhì)量將冬季燃燒煤取暖改用天然氣做燃料，主要是為了（　　）
A、減少氮、硫氧化物的排放
B、降低對臭氧層的破壞
C、減少二氧化碳的排放
D、防止溫室效應(yīng)

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