Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O．下列結(jié)論或表述完全正確的是（　�。�

• A、Pb為負(fù)極被還原
• B、正極反應(yīng)為：PbO₂+2H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+H₂O
• C、若使用該電池并用碳棒電解CuSO₄溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol
• D、SO₄^2-向PbO₂極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．由總反應(yīng)式可知Pb化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，由Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O可知，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol，故C正確；
D．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向Pb移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．