用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、銅
濃硝酸
 硝酸銅
B、銅
濃硫酸
 硫酸銅
硝酸鋇
 硝酸銅
C、銅
氯氣
 氯化銅
硝酸
 硝酸銅
D、銅
空氣
 氧化銅
稀硝酸
 硝酸銅
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：元素及其化合物
分析：用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時(shí)不對環(huán)境造成污染；
解答： 解：A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故A不選；
B．Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，反應(yīng)生成SO2氣體，污染環(huán)境，故B不選；
C．反應(yīng)中使用到了氯氣，氯氣劇毒，對環(huán)保不利，且氯化銅不能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，故C不選；
D．2Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，從過程可以看出該過程不會產(chǎn)生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，不生成污染性氣體，故D選；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了銅和硝酸的性質(zhì)，主要是生產(chǎn)經(jīng)濟(jì)效益，原料的節(jié)約利用，反應(yīng)過程無污染性物質(zhì)生成．注意制備方案的評價(jià)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B、裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
C、裝置③研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑
D、三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)．生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1時(shí)，開始有ClO3-生成的原因是
 
．
（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0.1NA和0.2NA
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)
D、1L 0.1mol/L的氨水含有0.1NA個(gè)NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們在自然界中找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體，將100g的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（　�。�
A、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
B、常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L
D、在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是
 
．
（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是
 
．
（4）反應(yīng)③的離子方程式為
 
．
（5）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列結(jié)論或表述完全正確的是（　�。�
A、Pb為負(fù)極被還原
B、正極反應(yīng)為：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
C、若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol
D、SO42-向PbO2極移動(dòng)

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