原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯誤的是（　�。�
A、裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B、裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
C、裝置③研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑
D、三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：裝置①為電解氯化銅溶液，a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
裝置②為鐵的吸氧腐蝕；
裝置③為電解飽和食鹽水裝置，B連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，生成氫氣和氫氧化鈉．
解答： 解：A．裝置①為電解氯化銅溶液，a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，為紅色固體，故A正確；
B．食鹽水呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，則Fe上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．裝置③為電解飽和食鹽水裝置，B連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都涉及電化學(xué)反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池、電解池的工作原理，把握兩極的判斷，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g．
（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和
 
、
 
．
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是
 
，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
 
．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m1
 
 m2（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．
（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度．下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是
 
．
a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：
 
 （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
①水華   ②赤朝   ③酸雨    ④光化學(xué)煙霧    ⑤臭氧空洞⑥潮汐    ⑦大脖子病    ⑧水體富營養(yǎng)化．
A、②⑥B、⑥⑦
C、①③⑤D、④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、其溶液的pH=13
B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）減小，Kw減小
C、與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)軌蜻_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的試管中，滴入幾滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加熱后可以看到紅色氧化亞銅沉淀生成
B、將乙酸乙酯與NaOH溶液混合并用水浴加熱，即可得到水解產(chǎn)物乙醇和乙酸
C、檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入銀氨溶液加熱
D、在一支試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共熱后滴加硝酸銀溶液，可觀察到有淺黃色溴化銀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵皮上鍍一層鋅時，可用如圖的裝置．以下敘述錯誤的是（　�。�
A、電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹
B、c為鐵，d為鋅
C、用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液
D、電鍍時，發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用0.1000mol?mol-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數(shù)：滴定前為
 
mL，滴定后為
 
mL．
（3）實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）．
實驗
編號		 待測NaOH溶液的體積（mL） 滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		 滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 2.21 24.21
3 20.00 1.50 23.48
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、銅
濃硝酸
 硝酸銅
B、銅
濃硫酸
 硫酸銅
硝酸鋇
 硝酸銅
C、銅
氯氣
 氯化銅
硝酸
 硝酸銅
D、銅
空氣
 氧化銅
稀硝酸
 硝酸銅

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