某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B、消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D、反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．
解答： 解：方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯誤；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、X、Y為中學化學常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：
（1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通人二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應(yīng)①的用途為
 
（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應(yīng)③的化學方程式為
 
．
（3）若甲是藍色含結(jié)晶水的鹽，可用于游泳池消毒，甲與X在通電條件下生成的乙為酸，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．甲溶液呈酸性的原因為
 
（用離子方程式表示）．
（4）若A是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍．
①若乙、丙的溶液是常用的調(diào)味品，則反應(yīng)③的化學方程式為
 
．
②若甲是單質(zhì)，乙是氧化物，則氣體丙的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述的正確是（　�。�
A、它們的化學性質(zhì)相似
B、它們電子層數(shù)相同
C、鈉原子半徑比鈉離子半徑小
D、鈉原子、鈉離子均為同一元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在Na2O、Na2O2中，陽離子和陰離子個數(shù)比分別是2：1和1：1
B、常溫常壓下，11.2L SO2氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、一定條件下，密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、Na2CO3溶液中，若CO32-數(shù)目為NA，則Na+數(shù)目大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯誤的是（　　）
A、裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B、裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
C、裝置③研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑
D、三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 1mol?L-1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L-1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
①45mL    ②75mL    ③100mL    ④175mL．
A、只有②B、①③C、②④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

同分異構(gòu)體指的是相同分子式不同分子結(jié)構(gòu)的化合物，它描述的對象主體是化合物．同素異形體、同位素、同系物描述的對象主體依次為（　　）
A、單質(zhì)、原子、化合物
B、元素、單質(zhì)、化合物
C、無機化合物、元素、有機化合物
D、原子核、原子、分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物．
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為
 
．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是
 
．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
．其中心原子的雜化方式為
 
．
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為
 
．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為
 
；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為
 
 g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
B、常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L
D、在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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