已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)．生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1時(shí)，開始有ClO3-生成的原因是
 
．
（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
mol（用含a的代數(shù)式來表示）．
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）由圖可知，t1前發(fā)生Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，t1時(shí)開始反應(yīng)生成Ca（ClO3）2；
（2）由圖可知，t2時(shí)n（ClO-）=2mol，n（ClO3-）=1mol，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1；
（3）由圖可知，t2時(shí)氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n（C1O-）=2mol，故n[Ca（ClO）2]=1mol，n（C1O3-）=1mol，故n[Ca（ClO3）2]=0.5mol，根據(jù)（2）中方程式計(jì)算；
（4）某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=n[Ca（OH）2]=5mol，根據(jù)氯元素守恒可知，n（ClO-）+n（ClO3-）+n（Cl-）=2n（Cl2）=10mol，若n（ClO-）/n（ClO3-）=a，則an（ClO3-）+n（ClO3-）=10-n（Cl-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，an（ClO3-）+5n（ClO3-）=n（Cl-），聯(lián)立方程計(jì)算．
解答： 解：（1）由圖可知，t1前發(fā)生Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，t1時(shí)開始反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，即反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-，故答案為：反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3-；
（2）由圖可知，t2時(shí)n（ClO-）=2mol，n（ClO3-）=1mol，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，反應(yīng)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，
故答案為：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（3）由圖可知，t2時(shí)氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n（ClO-）=2mol，故n[Ca（ClO）2]=1mol，n（ClO3-）=1mol，故n[Ca（ClO3）2]=0.5mol，根據(jù)方程式10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O可知，n[Ca（OH）2]=10n[Ca（ClO3）2]=0.5mol×10=5mol，
故答案為：5；
（4）某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=n[Ca（OH）2]=5mol，根據(jù)氯元素守恒可知，n（ClO-）+n（ClO3-）+n（Cl-）=2n（Cl2）=10mol，若n（ClO-）/n（ClO3-）=a，則an（ClO3-）+n（ClO3-）=10-n（Cl-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，an（ClO3-）+5n（ClO3-）=n（Cl-），聯(lián)立方程解得，n（Cl-）=
5a+25
a+3
，
故答案為：
5a+25
a+3
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣性質(zhì)、圖象分析、離子方程式與化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算，側(cè)重閱讀獲得信息的能力及計(jì)算能力的考查，題目難度較大，讀懂圖象與信息判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
①水華   ②赤朝   ③酸雨    ④光化學(xué)煙霧    ⑤臭氧空洞⑥潮汐    ⑦大脖子病    ⑧水體富營(yíng)養(yǎng)化．
A、②⑥B、⑥⑦
C、①③⑤D、④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵皮上鍍一層鋅時(shí)，可用如圖的裝置．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹
B、c為鐵，d為鋅
C、用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液
D、電鍍時(shí)，發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是用0.1000mol?mol-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數(shù)：滴定前為
 
mL，滴定后為
 
mL．
（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 待測(cè)NaOH溶液的體積（mL） 滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		 滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 2.21 24.21
3 20.00 1.50 23.48
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點(diǎn)依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應(yīng)是
 
，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料．工業(yè)上這種金屬的冶煉過程必須使用一種助熔劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、F原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol-1
②2A→A-A；△H=-b kJ?mol-1
③F+A→AF；△H=-c kJ?mol-1
寫出298K時(shí)，A2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容  器甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①在該溫度下，假設(shè)容器甲從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（ A2）=
 
．
②該溫度下，反應(yīng)2A2（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常數(shù)K值為
 
．
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=a       C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2  E．n2＜n3＜1.0mol   F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列問題：
（1）X2、Y2可能的組合是
 
．
a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2
（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱：
 
[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]．判斷HXO3+HX能否反應(yīng)：
 
（填“能”或“不能”）．若能反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：
 
．
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO-的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液．則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）
 
．E溶液中陽離子除H+外，另外的陽離子的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　　）
A、銅
濃硝酸
 硝酸銅
B、銅
濃硫酸
 硫酸銅
硝酸鋇
 硝酸銅
C、銅
氯氣
 氯化銅
硝酸
 硝酸銅
D、銅
空氣
 氧化銅
稀硝酸
 硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
（填寫序號(hào)）．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                   
D．還原性：X＞PH3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案