15．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．通過化學變化可以實現(xiàn)235U與238U的相互轉化

分析 A．明礬凈水依據(jù)氫氧化鋁膠體的吸附，漂白粉凈水消毒依據(jù)次氯酸的強氧化性；
B．有新物質生成的變化屬于化學變化；
C．根據(jù)煤的氣化和液化、干餾的概念分析有沒有新的物質生成；
D．化學變化中不涉及原子核的變化．

解答 解：A．明礬凈水依據(jù)氫氧化鋁膠體的吸附，漂白粉凈水消毒依據(jù)次氯酸的強氧化性，兩者的作用原理不同，故A錯誤；
B．石油裂解獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物質，煤的氣化生成了一氧化碳和氫氣，生成了新物質，海水制鎂由鎂離子得到單質鎂，生成了新物質，故B正確；
C．煤的氣化是將固體煤中有機質轉變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，三者都生成了新物質，故C錯誤；
D．化學變化中不涉及原子核的變化，235U與238U的相互轉化屬于核變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及凈水原理、化石燃料的綜合利用和物質的變化，難度不大，旨在考查學生對化學常識的理解，掌握物質變化之中蘊含的化學原理是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表述正確的是（　�。�
A．SO3和NxOy都屬于酸性氧化物
B．實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸
C．鍶與鎂、鈣、鋇同族，由于碳酸鈣和碳酸鋇都難溶，所以碳酸鍶也難溶
D．結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點：
NaCuAlFe
熔點97.5℃1083℃660℃1535℃
沸點883℃2595℃2200℃3000℃
其中不能形成合金的是（　�。�
A．Cu和NaB．Fe和CuC．Cu與AlD．Al與Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），請寫出相應的離子方程式．
（1）Cu（Fe）：離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）CO2（HCl）：離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）MgO（Al2O3）：離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）O2（CO2）：離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O
（5）NaHCO3 （Na2CO3）：離子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者所用時間少
B．常溫下，氨水與（NH4）2SO4的混合溶液pH=7時，c（NH4+）與c（SO42-） 之比為2：1
C．常溫下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMQR
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合價+2+3+6，-2+2-2+1
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是O2- （填離子符號）．
（3）Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲的電子式是．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，將空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液，則圖中直流電源的a是正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．白磷（P4）在氯氣中燃燒有白色的煙霧生成，其產(chǎn)物為PCl3和PCl5的混合物，試回答下列問題．
（1）P元素基態(tài)原子3P能級上電子排布圖為；
（2）P4分子的空間結構是正四面體形，每個分子中含6個σ鍵，鍵角為60○；
（3）PCl3分子中P原子的雜化類型為sp3；
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl4+和PCl6-；
（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因PBr5═PBr4++Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不屬于鐵的物理性質的是（　　）
A．鐵能被磁鐵吸引B．鐵能抽成細絲
C．鐵質地較軟，能傳熱導電D．鐵能在氧氣中燃燒

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