Question

10．8g CH₄共有2mol氫原子，0.1mol NH₃共有約0.4N_A個(gè)原子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為1：2；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為2：1．

Answer 1

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算，結(jié)合甲烷、氨氣、硫化氫分子構(gòu)成，阿伏伽德羅定律計(jì)算解答．

解答 解：1個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，所以8g CH₄共有$\frac{8g}{16g/mol}$×4×=2mol；
1個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，則0.1mol NH₃共有約0.1mol×4×N_A=0.4N_A個(gè)原子；
同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比為nM（NH₃）：nM（H₂S）=17：34=1：2，
同質(zhì)量的NH₃和H₂S的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{17}$：$\frac{m}{34}$=2：1，同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，則體積之比為2：1，
故答案為：2；0.4N_A；1：2；2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．