Question

2．請回答下列問題：
（1）0.1molH₂S共約有0.2N_A個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa₂CO₃溶液；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$結合硫化氫分子、氨氣分子的構成計算；
（2）依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，c=$\frac{n}{V}$，注意溶液體積V=$\frac{m（溶液）}{ρ}$，據(jù)此計算解答；
（3）根據(jù)m=CVM計算溶質的質量；試劑瓶標簽應標注溶液的名稱和物質的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中鈉離子物質的量不變計算稀釋后鈉離子的物質的量濃度．

解答 解：（1）1個硫化氫分子含有2個H，所以0.1molH₂S共約有0.1mol×2×N_A=0.2N_A個H原子；
同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質的量相等，則質量比為nM（NH₃）：nM（H₂S）=17：34=1：2，
同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，同體積的NH3和H2S氣體的物質的量相等，分子數(shù)之比等于物質的量之比=1：1，
同質量的NH₃和H₂S的物質的量之比為$\frac{m}{17}$：$\frac{m}{34}$=2：1，同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，則體積之比為2：1，
故答案為：0.2N_A；  1：2；1：1；2：1；
（2）在標準狀況下，35.5g Cl₂的體積約是：$\frac{35.5g}{71g/mol}$×22.4L/mol=11.2L；依據(jù)H₂+Cl₂=2HCl，0.5mol氯氣與0.5mol氫氣反應，生成1mol氯化氫，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm^-3的鹽酸，溶液的體積為：$\frac{（1000+36.5）g}{ag/mL}$=$\frac{1000+36.5}{a}$mL，即$\frac{1000+36.5}{1000a}$L，則鹽酸的物質量濃度C=$\frac{1mol}{\frac{1000+36.5}{1000a}}$=$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L；
故答案為：11.2；0.5；$\frac{1000a}{1000+36.5}$；
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質量為：0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g；試劑瓶標簽應標注溶液的名稱和物質的量濃度，所以應標注：0.2mol/L Na₂CO₃溶液；
0.2mol/L Na₂CO₃溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，設稀釋后溶液中鈉離子濃度為C′，則依據(jù)溶液稀釋過程中鈉離子物質的量不變得：0.4mol/L×10mL=C′×20mL，解得C′=0.2mol/L；
故答案為：28.6 g； 0.2mol/L Na₂CO₃溶液； 0.2mol/L．

點評 本題考查了有關物質的量濃度的計算，掌握好以物質的量為核心的公式的使用方法是解題的關鍵，難度不大，注意溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變的規(guī)律．