9.下列事實(shí)中,可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是( 。
A.易溶于水B.有較高的熔點(diǎn)C.熔化時(shí)能導(dǎo)電D.水溶液能導(dǎo)電

分析 含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,只含共價(jià)鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,要證明氧化鋁中一定存在離子鍵,只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.氧化鋁不溶于水,且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵,故A錯(cuò)誤;
B.熔沸點(diǎn)的高低與離子鍵無關(guān),如金剛石中只含共價(jià)鍵,但熔沸點(diǎn)較高,故B錯(cuò)誤;
C.氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,所以含有離子鍵,故C正確;
D.氧化鋁不溶于水,其水溶液不導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷,側(cè)重考查基本概念,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點(diǎn)高低判斷離子鍵,為易錯(cuò)題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色.
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀鹽酸溶液  B.稀硫酸溶液    C.KSCN溶液  D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液      F.淀粉KI溶液   G.H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的C(填試劑序號(hào),下同),振蕩,再滴加少量的G,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確.
驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的C(或F)(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變紅(或藍(lán))色則試樣中含有Fe3+
步驟2.再取適量的試樣滴加少量的D(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變淺,則試樣中含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是( 。
A.過氧化氫的電子式:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氟化鈣的電子式:D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.12.8gCu與足量濃硝酸反應(yīng),銅完全反應(yīng)后,如果NO3-減少0.22mol,則消耗硝酸的物質(zhì)的量為(  )
A.0.22molB.0.40molC.0.42molD.0.62mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,它屬于第四周期ⅢA族,屬p區(qū)元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.同分異構(gòu)體具有( 。
①相同的相對(duì)分子質(zhì)量     
②相同的分子式     
③相同的最簡(jiǎn)式
④相同的物理性質(zhì)         
⑤相同的化學(xué)性質(zhì).
A.②③⑤B.②④C.②④⑤D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化.
(2)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)B中的現(xiàn)象是:品紅溶液褪色;C的作用是:除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體.
(4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{11m-3b}{11m}$×100%(寫化簡(jiǎn)后的表達(dá)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol.
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ•mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值-93:
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,298K時(shí)由C(石墨,s)和H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列應(yīng)用中涉及氧化反應(yīng)的是( 。
A.用明礬凈化水
B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C.用裝有硅膠的透氣小袋防潮
D.屠呦呦用乙醚從中藥中萃取青蒿素

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