9．下列事實(shí)中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．易溶于水B．有較高的熔點(diǎn)C．熔化時(shí)能導(dǎo)電D．水溶液能導(dǎo)電

分析 含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只含共價(jià)鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鋁不溶于水，且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．熔沸點(diǎn)的高低與離子鍵無關(guān)，如金剛石中只含共價(jià)鍵，但熔沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以含有離子鍵，故C正確；
D．氧化鋁不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點(diǎn)高低判斷離子鍵，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀鹽酸溶液　　B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液      F．淀粉KI溶液   G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變紅（或藍(lán)）色則試樣中含有Fe3+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變淺，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過氧化氫的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氟化鈣的電子式：D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．12.8gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)后，如果NO3-減少0.22mol，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.22molB．0.40molC．0.42molD．0.62mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，屬p區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同分異構(gòu)體具有（　�。�
①相同的相對(duì)分子質(zhì)量    　
②相同的分子式　    
③相同的最簡(jiǎn)式
④相同的物理性質(zhì)　        
⑤相同的化學(xué)性質(zhì)．
A．②③⑤B．②④C．②④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫化簡(jiǎn)后的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值-93：
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列應(yīng)用中涉及氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．用明礬凈化水
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．用裝有硅膠的透氣小袋防潮
D．屠呦呦用乙醚從中藥中萃取青蒿素

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