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4．某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，屬p區(qū)元素．

分析 根據(jù)核外電子排布確定原子結構特點，可確定元素在周期表中的位置；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，據(jù)此進行解答．

解答 解：某元素的原子的價電子構型為4s24p1，它在周期表中的位置是第4周期ⅢA族，為Ga；
根據(jù)ⅢA～零族為p區(qū)可知，該元素最后填充的為p電子，故屬于p區(qū)元素，
故答案為：四；ⅢA；p．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學實驗操作中必須十分重視安全問題．下列處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅
B．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．給盛有液體的試管加熱時，要不斷移動試管或加入碎瓷片
D．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器進行滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，例如：
+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ +HCl
根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），其中F的化學式為[（C8H8）n]，回答下列問題：
（1）C的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為，
E、G中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基．
（2）在①～⑥個反應中，屬于取代反應的是（填反應編號）①②⑥．
（3）寫出C2H4→B的反應方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2 Cl；反應類型為：加成反應寫出③的反應方程式．
（4）簡述驗證D中含有氯元素的方法是取少量的D于試管中，加NaOH溶液并加熱，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則D中含有氯元素，否則，不含氯元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學反應中，在一定條件（如加熱）下有時仍存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與濃硫酸溶液反應　
②過量的二氧化錳與濃鹽酸反應　
③過量的銅與濃硫酸反應　
④過量的銅與稀硝酸反應　
⑤常溫下過量濃硫酸與鋁反應．
A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價態(tài)----3-2-2-1
（1）用元素符號標出A、C、D、F在元素周期表中的相應位置（以下為元素周期表的一部分）．
（2）A元素處于周期表中三周期IIA族．
（3）寫出D離子的結構示意圖．
（4）上述A～F六種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（5）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價氧化物水化物反應的生成物是屬于離子（離子或共價）化合物，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）B的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E與元素F對比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填選項字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．易溶于水B．有較高的熔點C．熔化時能導電D．水溶液能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項XYZM
AH2SSSO3O2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（　�。�
①鋅�！�
②鋅片　
③鋅粉　
④5%的鹽酸　
⑤10%的鹽酸　
⑥15%的鹽酸　
⑦加熱　
⑧用冷水冷卻　
⑨不斷振蕩　
⑩迅速混合后靜置．
A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．青島精細化工廠生產發(fā)煙硫酸和硫酸的流程如圖所示．已知：②⑤裝置為接觸室．

（1）設備①的名稱為沸騰爐；在此處投入黃鐵礦原料，發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
（2）氣體在進入②之前一定要進行凈化處理，原因為防止催化劑中毒．為提高三氧化硫的產率，該處應采取等溫（填“等溫”“絕熱”或“加催化劑”）等措施．
（3）生產中，能夠提高硫元素轉化率的條件或措施有cd（填字母）．
a．礦石加入沸騰爐之前先粉碎  b．使用V2O5作催化劑
c．接觸室中不使用很高的溫度  d．凈化后爐氣中要有過量的空氣
e．接觸氧化在常壓下進行    f．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）③處的氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．混合物氣體通過吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應進行
（5）產品最后從a口流出，濃度可達120%～130%，此流程的優(yōu)點是多次反應，多次吸收，提高原料的利用率．
（6）工業(yè)上用200t黃鐵礦（含F(xiàn)eS2為75%），煅燒損失10%，SO2轉化為SO3時的轉化率為96%，SO3的吸收率為95%，可生產98%硫酸的質量為205.2t．

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