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4.某元素原子的價電子構型為4s24p1,它屬于第四周期ⅢA族,屬p區(qū)元素.

分析 根據(jù)核外電子排布確定原子結構特點,可確定元素在周期表中的位置;ⅠA、ⅡA族最后填充s電子,為s區(qū);ⅢA~零族為p區(qū),第ⅢB~ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū);ⅠB和ⅡB族為ds區(qū),據(jù)此進行解答.

解答 解:某元素的原子的價電子構型為4s24p1,它在周期表中的位置是第4周期ⅢA族,為Ga;
根據(jù)ⅢA~零族為p區(qū)可知,該元素最后填充的為p電子,故屬于p區(qū)元素,
故答案為:四;ⅢA;p.

點評 本題考查原子核外電子的排布,題目難度中等,明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵,注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學實驗操作中必須十分重視安全問題.下列處理方法不正確的是( 。
A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅
B.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.給盛有液體的試管加熱時,要不斷移動試管或加入碎瓷片
D.金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器進行滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知:苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫,例如:
+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ +HCl
根據(jù)以下轉化關系(生成物中所有無機物均已略去),其中F的化學式為[(C8H8n],回答下列問題:
(1)C的結構簡式為,F(xiàn)的結構簡式為,
E、G中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基.
(2)在①~⑥個反應中,屬于取代反應的是(填反應編號)①②⑥.
(3)寫出C2H4→B的反應方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2 Cl;反應類型為:加成反應寫出③的反應方程式
(4)簡述驗證D中含有氯元素的方法是取少量的D于試管中,加NaOH溶液并加熱,再加稀HNO3至溶液呈酸性,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則D中含有氯元素,否則,不含氯元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學反應中,在一定條件(如加熱)下有時仍存在“一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況.下列反應中屬于這種情況的是( 。
①過量的Zn與濃硫酸溶液反應 
②過量的二氧化錳與濃鹽酸反應 
③過量的銅與濃硫酸反應 
④過量的銅與稀硝酸反應 
⑤常溫下過量濃硫酸與鋁反應.
A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價:
元素(或元
素代碼)
ABCDEF
原子半徑
(10-10m)
0.891.601.430.750.741.020.99
最高價態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價態(tài)----3-2-2-1
(1)用元素符號標出A、C、D、F在元素周期表中的相應位置(以下為元素周期表的一部分).
(2)A元素處于周期表中三周期IIA族.
(3)寫出D離子的結構示意圖
(4)上述A~F六種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4(填化學式).
(5)C元素氣態(tài)氫化物的電子式為.它與C元素最高價氧化物水化物反應的生成物是屬于離子(離子或共價)化合物,其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(6)B的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(7)元素E與元素F對比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是CD(填選項字母).
A.氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B.氣態(tài)氫化物的沸點
C.單質與氫氣反應的難易程度      D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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9.下列事實中,可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是( 。
A.易溶于水B.有較高的熔點C.熔化時能導電D.水溶液能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.如表各組物質中,物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( 。
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項XYZM
AH2SSSO3O2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONO2O2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大,選用的反應條件正確的組合是( 。
①鋅!
②鋅片 
③鋅粉 
④5%的鹽酸 
⑤10%的鹽酸 
⑥15%的鹽酸 
⑦加熱 
⑧用冷水冷卻 
⑨不斷振蕩 
⑩迅速混合后靜置.
A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.青島精細化工廠生產發(fā)煙硫酸和硫酸的流程如圖所示.已知:②⑤裝置為接觸室.

(1)設備①的名稱為沸騰爐;在此處投入黃鐵礦原料,發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2
(2)氣體在進入②之前一定要進行凈化處理,原因為防止催化劑中毒.為提高三氧化硫的產率,該處應采取等溫(填“等溫”“絕熱”或“加催化劑”)等措施.
(3)生產中,能夠提高硫元素轉化率的條件或措施有cd(填字母).
a.礦石加入沸騰爐之前先粉碎  b.使用V2O5作催化劑
c.接觸室中不使用很高的溫度  d.凈化后爐氣中要有過量的空氣
e.接觸氧化在常壓下進行    f.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(4)③處的氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.混合物氣體通過吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合氣體中SO3含量較多,不利于SO2的催化氧化反應進行
(5)產品最后從a口流出,濃度可達120%~130%,此流程的優(yōu)點是多次反應,多次吸收,提高原料的利用率.
(6)工業(yè)上用200t黃鐵礦(含F(xiàn)eS2為75%),煅燒損失10%,SO2轉化為SO3時的轉化率為96%,SO3的吸收率為95%,可生產98%硫酸的質量為205.2t.

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