某同學根據(jù)2SO2+O22SO3+196.6kJ設計如圖11-1 實驗裝置制備SO3固體

請回答下列問題：

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）____。</PGN0050B.TXT/PGN>

（2）在A裝置中加入亞硫酸鈉固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是____。

（3）B裝置的三個作用是①____；②____；③____。

（4）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防止溫度過高。這樣做的原因是____；____。

（5）裝置E的作用是____。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用下圖儀器進行實驗并檢查反應的氣態(tài)產(chǎn)物CO2與SO2（圖中加熱及夾持儀器略去）．

（1）碳與濃硫酸化學反應方程式為
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
C+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
．
（2）上述儀器連接順序為A
CBCD
CBCD
（根據(jù)需要可以重復使用）．
（3）B瓶在實驗中的作用是
除去CO2氣體中的SO2
除去CO2氣體中的SO2
．
（4）證明反應生成CO2氣體的現(xiàn)象是
第二次品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁
第二次品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁
；發(fā)生反應的離子反應方程式為
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜
．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
D
D
（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
80%
80%
．
探究二：
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是
確認二氧化硫已經(jīng)除盡
確認二氧化硫已經(jīng)除盡

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
（填序號）．
A．A之前         B．A-B間        C．B-C間         D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍
D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍
．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高一化學（下） 題型：058

某同學根據(jù)2SO2＋O22SO3(放熱反應)，設計如圖所示實驗裝置制備SO3固體．

請回答下列問題：

(1)實驗前必須進行的操作是(填操作名稱，不必寫具體方法)________．

(2)在A裝置中裝入Na2SO3固體的同時，需加幾滴水，然后再加濃H2SO4．幾滴水的作用是________．

(3)B裝置的三個作用是①________，

②________，

③________．

(4)實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應移開酒精燈一會兒，再加熱，以防止溫度過高，其原因是________．

(5)裝置E的作用是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為                              （用離子符號表示）。

（2）能證明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32－+H2OHSO3－+OH－的事實是    （填序號）。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，在加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（3）工業(yè)上利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+ O2 2SO3。若某溫度下，此反應的起始濃度c（SO2）=1.0mol·L—1，c（O2）=1.5mol·L—1，達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝           。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

0.01mol·L－1 KIO3

酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1 Na2SO3

溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

      表中V2=___________mL，該實驗的目的是______________                  ______。

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